peneee

Elementos básicos de los compuestos orgánicos
Los compuestos orgánicos tienen como elemento fundamental al carbono, elemento tetravalente que puede formar cadenas de longitud y ramificación variable. Estas cadenas, además suelen contener hidrógeno. De aquí que los compuestos orgánicos estén formados por cadenas hidrocarbonadas.
Además de estos átomos los compuestos orgánicos pueden contenerotros átomos, denominados hetereoatomos, siendo los más frecuentes: oxígeno, nitrógeno, halógenos, azufre y fósforo, aunque pueden contener otros elementos.

Los elementos más frecuentes en los compuestos orgánicos son: C, H,O, N, P, S, X.
ESTRUCTURA ELECTRONICA E HIBRIDACION DEL CARBONO
La configuración electrónica es: 
Basal: 1s2; 2s2 2p2 
Carbono excitado: 1s2; 2s1 2px1 2py1 2pz1 Hibridación: Se producirá por una sumatoria de las longitudes de onda de los orbitales que se involucren generando tres tipos: 1) Hibridación sp3 configuración 1s2, sp3 1; sp3 1; sp3 1; sp3 1. Qua quedan orientados hacia los vértices de un tetraedro regular. Esta hibridación genera sustancias saturadas. 
2) Hibridación sp2, configuración: 1s2, sp2 1, sp2 1, sp2 1, 2pz 1. Esta configuración va a generartres enlaces sigma y un enlace pi débil, que estará presente en las dobles ligaduras. Su orientación es hacia las vértices de un triángulo equilátero para los orbitales sp2 y ortogonal al plano de los orbitales, para el arbitral 2pz. 
3) Hibridación sp, configuración: 1s2, sp1, sp1; 2pi 1, 2pz 1. 
Esta configuración está presente en las tiples ligaduras como la de los alquinos. Esta hibridacióngenera dos orbitales de unión sigma y dos orbitales de unión pi débil. Los orbitales sp quedan orientados de maneras diametralmente opuestas y los orbitales p sin hibridar de manera ortogonal en el espacio.
TEORIA ESTRUCTURAL 
-Los átomos de los elementos en los compuestos orgánicos pueden formar un número fijo de enlaces. La medida de esta capacidad se llama valencia. El carbonoes tetravalente; es decir, los átomos de carbono forman cuatro enlaces. El oxígeno es divalente; los átomos de oxígeno forman dos enlaces. El hidrógeno y, por lo general, los halógenos son monovalentes; sus átomos forman sólo un enlace.

2. Un átomo de carbono puede usar una o más de sus valencias para formar enlaces con otros átomos de carbono.

La importancia de la teoría estructural se puede apreciar sise considera un ejemplo simple. Estos son dos compuestos que tienen la misma fórmula molecular, C2H6O, pero estos compuestos tienen propiedades muy distintas. Un compuesto llamado éter dimetílico, es un gas a temperatura ambiente, el otro compuesto, llamado alcohol etílico es un líquido.
Como la fórmula molecular de estos compuestos es la misma, no se tiene base alguna para comprender lasdiferencias entre ellos. Sin embargo, la teoría estructural soluciona esta situación por medio de las fórmulas estructurales de los dos compuestos, debido a que sus fórmulas estructurales son diferentes.

 
Reactividad en química orgánica
Una reacción química, cambio químico o fenómeno químico, es todo proceso termodinámico en el cual una o más sustancias (llamadas reactantes), por efecto deun factor energético, se transforman, cambiando su estructura molecular y sus enlaces, en otras sustancias llamadas productos. Esas sustancias pueden ser elementos o compuestos. Un ejemplo de reacción química es la formación de óxido de hierro producida al reaccionar el oxígeno del aire con el hierro de forma natural, o una cinta de magnesio al colocarla en una llama se convierte en óxido de magnesio, comoun ejemplo de reacción inducida.
A la representación simbólica de las reacciones se les llama ecuaciones químicas.
Los productos obtenidos a partir de ciertos tipos de reactivos dependen de las condiciones bajo las que se da la reacción química. No obstante, tras un estudio cuidadoso se comprueba que, aunque los productos pueden variar según cambien las condiciones, determinadas cantidades...