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Cromatografía de gases
La cromatografía de gases es una técnica cromatográfica en la que la muestra se volatiliza y se inyecta en la cabeza de una columna cromatográfica. La elución se produce por el flujo de una fase móvil de gas inerte. A diferencia de los otros tipos de cromatografía, la fase móvil no interactúa con las moléculas del analito; su única función es la de transportar el analito através de la columna.
Existen dos tipos de cromatografía de gases (GC): la cromatografía gas-sólido (GSC) y la cromatografía gas-líquido (GLC), siendo esta última la que se utiliza más ampliamente, y que se puede llamar simplemente cromatografía de gases (GC). En la GSC la fase estacionaria es sólida y la retención de los analitos en ella se produce mediante el proceso de adsorción. Precisamenteeste proceso de adsorción, que no es lineal, es el que ha provocado que este tipo de cromatografía tenga aplicación limitada, ya que la retención del analito sobre la superficie es semipermanente y se obtienen picos de elución con colas. Su única aplicación es la separación de especies gaseosas de bajo peso molecular. La GLC utiliza como fase estacionaria moléculas de líquido inmovilizadas sobrela superficie de un sólido inerte.
La GC se lleva a cabo en un cromatógrafo de gases. Éste consta de diversos componentes como el gas portador, el sistema de inyección de muestra, la columna (generalmente dentro de un horno), y el detector.
Cromatografía. Definición
Método que, en su origen, se utilizó para separar sustancias coloreadas. En la actualidad, por extensión, método para separarmezclas de gases, líquidos o sólidos en disolución mediante diferentes procesos físicos. Proceso en que una mezcla química en un líquido o gas se separa en componentes como resultado de la distribución diferencial de los elementos solubles.

Teorías del proceso Cromatográfico
El proceso cromatográfico, aparentemente simple en práctica, es en realidad una compleja unión de fenómenos tales comohidrodinámica, cinética, termodinámica, química de superficie y difusión.
Hasta la fecha se han propuesto muchas teorías, que incluyen complejos modelos matemáticos para poder explicar el comportamiento de los solutos en las columnas cromatográficas. Las más estudiadas son: La Teoría de los Platos Teóricos (Martin y Synge), la Teoría Cinética (Van Deemter, Zuiderweg, Klinkenberg y Sjenitzer) y laTeoría Desarrollada (Golay) para Columnas Capilares.
Según la Teoría de los Platos, una columna cromatográfica está constituida por una serie de platos que contiene una fase estacionaria. Supone que el volúmen de fase estacionaria en cada plato es constante; que el volúmen de fase móvil es constante de plato a plato; que en cada plato las dos fases están en equilibrio, y que el valor del Coeficientede Distribución es constante e independiente de la concentración del soluto.
La principal desventaja de la Teoría de los Platos Teóricos es la falta de conexión entre la eficiencia de la columna cromatográfica, el tamaño de la partícula, la difusión, la velocidad de flujo y la temperatura. La otra desventaja es que utiliza un modelo basado en muchas suposiciones.
La Ecuación que rige estateoría es:
N = 16(tr/w)

La Teoría Cinética considera el proceso cromatográfico en función de los factores cinéticos que intevienen en él.
Siendo estos factores:
• Las múltiples trayectorias (diferentes rutas) que toma un soluto durante su movimiento (migración) a través del empaque de la columna, provocando variaciones en la velocidad del flujo.
• La Difusión Axial o Longitudinal del soluto en lafase móvil.
• La cinética de la resistencia a la transferencia de masa entre las fases móvil y estacionaria.
La Ecuación de Van Deemter,
HETP ó H = A + B/u + Cu
donde u= L(cm)/ traire(seg)

Sistema de Inyección de muestras
Las muestras están formadas por un disolvente, compuestos volátiles (analito) y compuestos no volátiles (suciedad).
El método más común de inyección de muestra...