Pericoandante

CANTIDAD EN QUÍMICA QCA 09

ANDALUCÍA

1.- Si 12 g de un mineral que contiene un 60 % de cinc se hacen reaccionar con una
disolución de ácido sulfúrico del 96 % y densidad 1,82 g/mL, según:
Zn + H2SO4 → ZnSO4 + H2
Calcule:
a) Los gramos de sulfato de cinc que se obtienen.
b) El volumen de ácido sulfúrico que se ha necesitado.
Masas atómicas: O = 16; H =1; S = 32; Zn = 65.
2.- Calculeel número de átomos que hay en las siguientes cantidades de sustancia:
a) En 0,3 moles de SO2.
b) En 14 g de nitrógeno molecular.
c) En 67,2 L de gas helio en condiciones normales
Masas atómicas: N = 14.
3.- Un cilindro contiene 0,13 g de etano, calcule:
a) El número de moles de etano.
b) El número de moléculas de etano.
c) El número de átomos de carbono.
Masas atómicas: C = 12; H = 1.4.- a) ¿Cuántos moles de átomos de carbono hay en 1,5 moles de sacarosa (C12H22O11)?
b) Determine la masa en kilogramos de 2,6·1020 moléculas de NO2
c) Indique el número de átomos de nitrógeno que hay en 0,76 g de NH4NO3
Masas atómicas: O = 16; N = 14; H = 1.
5.- Calcule:
a) El número de moléculas contenidas en un litro de metanol (densidad 0,8 g/mL).
b) La masa de aluminio que contiene elmismo número de átomos que existen en
19,07 g de cobre.
Masas atómicas: Al = 27; Cu = 63,5; C = 12; O = 16; H = 1.
6.- Sabiendo que el rendimiento de la reacción: FeS2 + O2 → Fe2O3 + SO2 es del
75 %, a partir de 360 g de disulfuro de hierro, calcule:
a) La cantidad de óxido de hierro (III) producido.
b) El volumen de SO2, medido en condiciones normales, que se obtendrá.
Masas atómicas: Fe= 56; S = 32; O = 16.
7.- Una disolución acuosa de HNO3 15 M tiene una densidad de 1,40 g/mL. Calcule:
a) La concentración de dicha disolución en tanto por ciento en masa de HNO3
b) El volumen de la misma que debe tomarse para preparar 1 L de disolución de HNO3
0,5 M.
Masas atómicas; N = 14; O = 16; H = 1.

Fco. González Funes

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ANDALUCÍA

8.- Razone si endos recipientes de la misma capacidad que contienen uno hidrógeno y
otro oxígeno, ambos en las mismas condiciones de presión y temperatura, existe:
a) El mismo número de moles.
b) Igual número de átomos.
c) La misma masa.
9.- Se prepara 1 L de disolución acuosa de ácido clorhídrico 0,5 M a partir de uno
comercial de riqueza 35 % en peso y 1,15 g/mL de densidad. Calcule:
a) El volumen deácido concentrado necesario para preparar dicha disolución.
b) El volumen de agua que hay que añadir 20 mL de HCl 0,5 M, para que la disolución
pase a ser 0,01 M. suponga que los volumen son aditivos.
Masas atómicas; H = 1; Cl = 35,5.

Fco. González Funes

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ANDALUCÍA

1.- a) Calculamos los gramos de cinc que hay en la muestra
mZn = 12 g ⋅

60
= 7, 2 g
100establecemos la proporción entre el Zn y el ZnSO4 (Mm = 161 g/mol) en la reacción
ajustada
65 g Zn
7, 2 g Zn
x = 17,8 g ZnSO4
=
161 g ZnSO4
x
b) Establecemos la proporción entre el Zn y el H2SO4 (Mm = 98 g/mol) en la reacción
ajustada
65 g Zn
7, 2 g Zn
x = 10,8 g H 2 SO4
=
98 g H 2 SO4
x

calculamos los gramos de disolución de ácido sulfúrico del 96 % que contendrán 10,8gramos de soluto
100 g disolución
x
=
96 g H 2 SO4
10,8 g H 2 SO4

x = 11, 25 g disolución

utilizando la densidad, calculamos el volumen de disolución
V=

m
11, 25 g
=
= 6,18 mL
d 1,82 g mL−1

2.- a) Partiendo del número de Avogadro NA = 6,02·1023 moléculas/mol, calculamos el
número de moléculas, N, de SO2
N = n ⋅ N A = 0,3 mol ⋅ 6, 02 ⋅1023 moléculas / mol = 1,8 ⋅1023 moléculascalculamos el número de átomos, teniendo en cuenta que cada molécula tiene tres
átomos

nº átomos = 1,8 ⋅1023 moléculas ⋅ 3 átomos / molécula = 5, 4 ⋅1023 átomos
b) Calculamos los moles de N2 (Mm = 28 g/mol)
n=

m
14 g
=
= 0,5 mol
Mm 28 g mol −1

Partiendo del número de Avogadro NA = 6,02·1023 moléculas/mol, calculamos el
número de moléculas, N, de N2

Fco. González Funes...