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INSTITUTO POLITÉCNICO NACIONAL

ESCUELA SUPERIOR DE INGENIERIA MECÁNICA Y ELÉCTRICA

LABORATORIO DE QUIMICA BASICA

PRACTICA NO: 1

TITULO: ENLACES

GRUPO: 1CV5

FECHA DE ENTREGA:26/FEB/2014


ALUMNOS: FIRMAS:
Delgadillo Valdez Oswaldo
Rafael Cid de la Cruz
David Thomas
Lalo Huesca




Índice

























OBJETIVO
El alumnoidentificará el tipo de enlace que forman los átomos al unirse y formar moléculas, de acuerdo a las propiedades características que presentan.CONSIDERACIONES TEÓRICAS

Los enlaces entre los átomos se pueden clasificar como:

1.- Enlace iónico: Este enlace es causado por la atracción electroestática entre iones que presentan carga opuesta. En ellímite del enlace iónico puro, cada ion debe ser una esfera y no deben existir electrones compartidos.

2.- Enlace covalente: Por lo general se describe a este enlace en términos de pares de electrones,los cuales son compartidos por los átomos enlazados.

3.- Enlace de Van der Waals: Se conoce también como fuerzas de dispersión de London y corresponden a interacciones relativamente débiles, que sedan entre átomos y moléculas y son causadas por las interacciones instantáneas dipolo-dipolo. En algunas especies que no tienen momentos dipolares permanentes, los dipolos instantáneos se originan enla asimetría transitoria de la distribución de los electrones. En otras palabras, los electrones en especies separadas tienden a sincronizar su movimiento para disminuir la repulsiónelectrón-electrón y aumentar la atracción electrón núcleo.

4.- Enlace Metálico. En el caso de los metales el enlace no se da entre átomos, sino más bien entre cationes metálicos y los que fueron sus electrones.
Unacorriente eléctrica es un desplazamiento de cargas eléctricas. En un metal, los electrones están en movimiento, mientras que en una solución sólo los iones disueltos se pueden mover.

Cloruro...