Perros
Páginas: 4 (860 palabras)
Publicado: 26 de octubre de 2012
ENTIENDES LOS PROCESOS ASOCIADOS CON EL CALOR Y LA VELOCIDAD DE LAS REACCIONES QUIMICAS
30/11/2011
BLOQUE VIII
REACCION EXOTERMICA
Un proceso exotérmico resulta cuando laenergía de calor es liberada, disminuyendo la energía interna del sistema. Si tocas un envase que sostiene el proceso exotérmico, se sentirá tibio o caliente al tacto. Es tareacción produce cloruro desodio y agua y libera la energía al ambiente. Los términos endotérmico y exotérmico se pueden usar cuando se describen ambos cambios físicos y químicos
REACCION ENDOTERMICA
Un proceso es descritocomo endotérmico cuando la energía de calor es absorbida, aumentando la energía interna del sistema. En esta reacción, la energía se debe añadir al sistema de
manera que ocasione la descomposición delclorato de potasio para
formar los productos de gas de oxígeno y clorato de potasio. Si tocas
un envase que tiene un proceso endotérmico, se sentirá frío al tacto.
Escribe ejemplos de reaccionesexotérmicas y endotérmicas que se llevan acabo en la naturaleza.
REACCIONES |
Exotérmicas | Endotérmicas |
Quemando gasolina | Freír un huevo |
Encender un cerillo | Echar un fierro encaliente en agua fría |
Calentar agua | Derretir un hielo |
ENTALPIA DE REACCIÓN
Por combinación de las ΔHf0 podemos determinar entalpías de reacción de otras reacciones distintas, puestoque la entalpía es una función de estado (sólo depende de los estados inicial y final, no del camino recorrido)
La ΔH de la reacción CO(g) + 1/2 O2(g) → CO2(g) será:
ΔH0 = ΔHproductos -ΔHreactantes = ΔHf0(CO2) - ΔHf0(CO) = -283 kJ/mol
ENTALPIA DE FORMACIÓN
La entalpía de formación (ΔHf0) es la variación de energía calorífica en la reacción de formación de un mol de un compuesto a partirde sus elementos en sus fases estándar en condiciones de presión y temperatura estándar ambientales (TPEA), que son temperatura de 298 K (25 ºC) y presión de 100 kPa (∼ 1 atm.).
La entalpía de...
30/11/2011
BLOQUE VIII
REACCION EXOTERMICA
Un proceso exotérmico resulta cuando laenergía de calor es liberada, disminuyendo la energía interna del sistema. Si tocas un envase que sostiene el proceso exotérmico, se sentirá tibio o caliente al tacto. Es tareacción produce cloruro desodio y agua y libera la energía al ambiente. Los términos endotérmico y exotérmico se pueden usar cuando se describen ambos cambios físicos y químicos
REACCION ENDOTERMICA
Un proceso es descritocomo endotérmico cuando la energía de calor es absorbida, aumentando la energía interna del sistema. En esta reacción, la energía se debe añadir al sistema de
manera que ocasione la descomposición delclorato de potasio para
formar los productos de gas de oxígeno y clorato de potasio. Si tocas
un envase que tiene un proceso endotérmico, se sentirá frío al tacto.
Escribe ejemplos de reaccionesexotérmicas y endotérmicas que se llevan acabo en la naturaleza.
REACCIONES |
Exotérmicas | Endotérmicas |
Quemando gasolina | Freír un huevo |
Encender un cerillo | Echar un fierro encaliente en agua fría |
Calentar agua | Derretir un hielo |
ENTALPIA DE REACCIÓN
Por combinación de las ΔHf0 podemos determinar entalpías de reacción de otras reacciones distintas, puestoque la entalpía es una función de estado (sólo depende de los estados inicial y final, no del camino recorrido)
La ΔH de la reacción CO(g) + 1/2 O2(g) → CO2(g) será:
ΔH0 = ΔHproductos -ΔHreactantes = ΔHf0(CO2) - ΔHf0(CO) = -283 kJ/mol
ENTALPIA DE FORMACIÓN
La entalpía de formación (ΔHf0) es la variación de energía calorífica en la reacción de formación de un mol de un compuesto a partirde sus elementos en sus fases estándar en condiciones de presión y temperatura estándar ambientales (TPEA), que son temperatura de 298 K (25 ºC) y presión de 100 kPa (∼ 1 atm.).
La entalpía de...
Leer documento completo
Regístrate para leer el documento completo.