Equilibrio hidroelectrolítico y deshidratación
. Acción disolvente del Agua y concepto pH
El agua es el líquido que más sustancias disuelve, por eso decimos que es el disolvente universal. Estapropiedad, tal vez la más importante para la vida, se debe a su capacidad para formar puentes de hidrógeno con otras sustancias que pueden presentar grupos polares o con carga iónica (alcoholes,azúcares con grupos R-OH, aminoácidos y proteínas con grupos que presentan cargas + y - , lo que da lugar a disoluciones moleculares Fig. 2. También las moléculas de agua pueden disolver a sustancias salinasque se disocian formando disoluciones iónicas.(Fig.1)
El término "pH" se ha utilizado universalmente por lo práctico que resulta para evitar el manejo de cifras largas y complejas. En disolucionesdiluidas, en lugar de utilizar la actividad del ion hidrógeno, se le puede aproximar empleando la concentración molar del ion hidrógeno.
Por ejemplo, una concentración de [H3O+] = 1 × 10–7 M(0,0000001) es simplemente un pH de 7 ya que: pH = –log[10–7] = 7
La escala de pH típicamente va de 0 a 14 en disolución acuosa, siendo ácidas las disoluciones con pH menores a 7 (el valor del exponente de laconcentración es mayor, porque hay más iones en la disolución) y alcalinas las que tienen pH mayores a 7. El pH = 7 indica la neutralidad de la disolución (cuando el disolvente es agua).
Enproductos de aseo y limpieza se suele hacer uso del término "pH neutro". En este caso la neutralidad hace referencia a un nivel de pH 5,5. Debido a las características de la piel humana, cuyo pH es 5,5, seindica neutralidad de pH en este tipo de productos que están destinados a entrar en contacto con nuestra piel para destacar su no agresividad. Si se aplicaran productos de pH 7 a nuestra piel seproduciría una variación del pH cutáneo con posibles consecuencias negativas.
Alimentos alcalinizantes:
• La papa y su jugo
• La zanahoria y la remolacha5
• El vinagre de manzana
• La banana si se... [continua]

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(2013, 07). pH para líquidos corporales. BuenasTareas.com. Recuperado 07, 2013, de http://www.buenastareas.com/ensayos/Ph-Para-L%C3%ADquidos-Corporales/31458331.html

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