Pia quimica 1 etapa 4

QUIMICA I
ELECTRONEGATIVIDAD

ACTIVIDAD DE ADQUISICION DEL
CONOCIMIENTO
ETAPA 4

MI. Irma Rangel Baldazo
ALUMNA: Fabiola Ivonne
Cárdenas Torres

RELACION ENTRE LA
ELECTRONEGATIVIDAD
CONLOS ENLACES
IONICOS, COVALENTE NO
POLAR Y POLAR

ELECTRONEGAVITIDA: ENLACE
IONICO


Cuanto mayor es la diferencia de electronegatividades
entre los dos iones a estudiar, mayor es elcarácter
iónico de su enlace. Básicamente, la electronegatividad
es una escala arbitraria que indica la mayor o menor
tendencia de un elemento a retener o ceder electrones.
Si unes un elemento con muchatendencia a retenerlos
con uno con mucha tendencia a cederlos, entonces
llegarás a tener auténticos iones, mientras que si las
características de electronegatividad son similares, en
lugar deceder y retener, habrá una compartición de
electrones y obtendrás un enlace covalente.
Idealmente, el compuesto más iónico de todos sería el
fluoruro de cesio, dado que en la escala deelectronegatividades, cada uno está en un extremo.

Electronegatividad: covalente
polar




Los electrones en los enlaces covalentes no son
compartidos en la misma medida por los átomos, si
uno de losátomos que conectan tiene más tendencia
a atraer los electrones que el otro. En esos casos el
enlace se dice que es un enlace covalente polar.
La tendencia de un átomo para atraer hacia él loselectrones en un enlace covalente se conoce como
su electronegatividad. Un átomo electronegativo
atrae los electrones y un átomo electropositivo los
cede. La electronegatividad aumenta a lo largo de unperiodo en la Tabla periódica y disminuye al bajar en
un mismo grupo. (Por ejemplo, el flúor es más
electronegativo que el litio y más que el cloro).







Enlace covalente en el cuallos electrones
se comparten por igual.
Esto ocurre si los átomos enlazados son
no metales e idénticos (como en N2 o en
O2), los electrones son compartidos por
igual por los dos átomos.
La...