Pila Galvanica

Pilas galvánicas
Introducción teórica:
El acoplamiento físico de dos electrodos simples reversibles constituye una pila reversible electroquímica. Un electrodo se denomina reversible cuando lo sonpor inversión de la corriente los fenómenos químicos que en él se producen. Ejemplo: Pila de Daniel:

(-) Zn° / Zn2+ (ac) // Cu2+ (ac) / Cu° (+)
El signo negativo a la izquierda indica que el zinces el electrodo negativo respecto del cobre. Es el electrodo del cual salen espontáneamente los electrones, es el ánodo. Estando el circuito abierto, existe un estado de equilibrio: En la media pilaizquierda: Zn° (s) → Zn2+ (ac) + 2 e- (electrodo de oxidación, polarizan al zinc negativamente). ÁNODO En la media pila derecha: Cu2+ (ac) + 2 e- → Cu° (s) (electrodo de reducción, la barra de cobre sepolariza positivamente). CÁTODO Al cerrar el circuito, las dos reacciones tienen lugar en forma continua de izquierda a derecha y la reacción neta será la suma de ambas:

Zn° (s) + Cu2+ (ac) ⇐ Zn2+(ac) + Cu° (s) a) Fuerza electromotriz de la pila: FEM
Es la diferencia entre el potencial de reducción de la especie que se reduce y el potencial de reducción de la especie que se oxida.

FEM =ERred - ERoxid o bien Epila = Ecátodo – Eánodo
b) Puente salino:
Es el contacto electrolítico, usualmente una solución salina en agar-agar, que separa los dos electrodos o semipilas, proveyendo almismo tiempo iones que conducen la corriente entre las mismas.

c) Polaridad de la pila:
En el ánodo se produce la oxidación y es el electrodo negativo, en el cátodo se produce la reducción y es elelectrodo positivo

Los electrones viajan a través del cable externo y los aniones y cationes se mueven a través del puente salino. TERMINOLOGÍA BÁSICA DE ELECTROQUÍMICA
• Una pila galvánica oelectroquímica es un sistema que permite obtener energía a partir de una reacción llamada de oxidorreducción. Ésta es la resultante de dos reacciones parciales (Semirreacciones), en las cuales, un...