¿Podemos Determinar La Identidad Del Producto De Una Reacción?

¿Podemos determinar la identidad del producto de una reacción?

Indice:

Introducción:
El bicarbonato de sodio (NaHCO3), o popularmente conocido como “baking soda” en un polvo blanco que se usa para diversas razones. Entre ellas, pasta de dientes, antiácido, limpieza, desorodizacion, cocinar, y muchas cosas más. Cuando el bicarbonato de sodio se calienta, libera diversos gasesdependiendo de la reacción que lleva a cabo. Por tal razón, cuando horneamos bizcochos que contienen este compuesto el bizcocho se infla ya que está liberando gases. Pero, ¿cuál de las posibles reacciones está llevando a cabo el bicarbonato de sodio cuando es calentado? ¿Qué se produce y que gases libera? Hay tres posibilidades:
1. NaHCO3 (s) --> Δ  NaOH(s) + CO2(g)
2. 2NaHCO3(s) --> ΔNa2O(s) + H2O(g) + 2CO2(g)
3. 2NaHCO3(s) --> Δ Na2CO3(s) + CO2(g) + H2O(g)
En este experimento se determinará cuál de estas tres reacciones se llevo a cabo cuando calentamos una masa de 1.0 gramo de bicarbonato de sodio. Se determinara por estequiometria la masa teórica del producto solido con la masa experimental (que pesaremos una vez el compuesto se haya calentado) y asídeterminar la identidad de el producto de descomposición termal de NaHCO3 , ya sea Na2CO3, Na2O, NaOH.
El propósito de este experimento es medir la diferencia en masa cuando una muestra de bicarbonato de sodio es sometida a calor para determinar la identidad del producto de la reacción de descomposición termal mediante la práctica de la estequiometria con experimentación visual.
Metodología:Lo primero que hay que hacer en este experimento es balancear las ecuaciones dadas con los posibles productos una vez bicarbonato de sodio pasara por descomposición termal. Se balancea la ecuación ya que si no se hace, los resultados del experimento darán erróneos porque las razones molares entre compuestos en la reacción estarían incorrectos. Luego, consigue un vaso pequeño de 50 mL y péselo.Añádele 1 gramo de bicarbonato de sodio. Encienda la plancha de calentamiento al máximo y espere unos minutos en lo que se calienta. Coloque el vaso en la plancha por 10 minutos. Usando unas pinzas, remueva el vaso de la plancha y espere a que se enfríe a temperatura ambiente. Luego de esperar a que se enfríe, pese nuevamente el vaso con la muestra. Calcule la masa del producto restando Masa delvaso con producto. – Masa del vaso vacio. Este cálculo le dará la masa del producto, que será su masa experimental del producto desconocido. Con esta información, calcule el % de recobro experimental con la siguiente fórmula: |masa del producto experimentalmasa de NaHCO3|. El próximo paso a seguir es determinar el % de recobro teórico del producto solido de cada reacción con la misma fórmula,excepto que debe hallar la masa del producto solido teórico atreves de estequiometria partiendo de 1.0 gramos de bicarbonato de sodio. Una vez calcule él % teórico de cada reacción, compare el % rendimiento experimental con cada % de rendimiento teórico para hallar la reacción que ocurrió y por ende, el producto desconocido.

Tabla 1: Determinando la masa de la muestra y la masa del productoMasa del vaso con muestra | 30.47 gramos |
Masa del vaso vacio | 29.47 gramos |
Masa de la muestra | 1.00 gramos |
Masa del vaso con producto | 30.08 gramos |
Masa del producto | 0.61 gramos |

Informe:
 ✓Escribe ecuaciones balanceadas para cada una de las posibles reacciones de descomposición:
4. NaHCO3 (s) --> Δ  NaOH(s) + CO2(g)
5. 2NaHCO3(s) --> Δ Na2O(s) + H2O(g) +2CO2(g)
6. 2NaHCO3(s) --> Δ Na2CO3(s) + CO2(g) + H2O(g)

 ✓Indica las masas calculadas de cada uno de los posibles sólidos que podrían formarse al descomponerse 1.0 gramos de NaHCO3. **Masa molar de NaHCO3 :
1. NaHCO3(s) --> Δ  NaOH(s) + CO2(g)
1.0 gramos NaHCO3 1molNaHCO384.01g NaHCO31 mol NaOH1 mol NaHCO3(39.998 g NaOH1 mol NaOH) = 0.48 gramos de NaOH
2. 2NaHCO3(s)...