Poli23

Apellido y Nombre: ___________________________________________
Curso: 1º “______”
Fecha única de presentación semana del 02 al 06 de Julio de 2012
Tema: Modelos Atómicos.
Resuelve:
1. Realiza una línea de Tiempo con la Evolución de los Modelos atómicos, desde los primeros modelos hasta el actual, en la cual debe constar fecha de creación, experiencias que llevaron a formar dicho modelo,diseño, y autor.
2. Define y explica número atómico y numero másico.

a) Si el número atómico de un átomo neutro es 17, ¿podemos saber cuántos protones, electrones o neutrones tiene? Si lo puedes saber, ¿cuántos habría?
SI, se puede saber, tiene 17 protones, y 17 neutrones
b) Si el número atómico de un átomo cargado (ion) es 17, ¿podemos saber cuántos protones, electrones oneutrones tiene? Si lo puedes saber, ¿cuántos habría?

c) Si el número atómico de un átomo neutro es 17 y su número másico 35, ¿podemos saber cuántos protones, electrones o neutrones tiene?. Si lo puedes saber, ¿cuántos habría?

d) El número atómico de un átomo cargado (ion) es 17 y su número másico 35,¿podemos saber cuántos protones, electrones o neutrones tiene? Si lo puedes saber, ¿cuántoshabría?
3. ¿Qué son los Isótopos?
Se llaman isótopos cada una de las variedades de un átomo de cierto elemento químico, los cuales varían en el núcleo atómico. El núcleo presenta el mismo número atómico (Z), constituyendo por lo tanto el mismo elemento, pero presenta distinto número másico (A).

Los diferentes átomos de un mismo elemento, a pesar de tener el mismo número de protonesy electrones (+ y -), pueden diferenciarse en el número de neutrones. Puesto que el número atómico es equivalente al número de protones en el núcleo, y el número másico es la suma total de protones y neutrones en el núcleo, los isótopos del mismo elemento sólo difieren entre ellos en el número de neutrones que contienen.
Los elementos, tal como se encuentran en la naturaleza, son una mezcla de isótopos.La masa atómica que aparece en la tabla periódica es el promedio de todas las masas isotópicas naturales, de ahí que mayoritariamente no sean números enteros.
4. ¿Para qué se utilizan los Isótopos Radiactivos?
Se utilizan en actividades medicas para el diagnosticos y tratamientos de enfermedades, como trazadores para el estudio del corazón, hígado, glándula tiroides, entre otras.
Eninvestigaciones, en los centros de investigación nuclear (laboratorios, universidades, reactores de enseñanza e investigación) se producen a su vez residuos radiactivos de naturaleza física y química muy variable, que requieren también una gestión segura y eficaz.
En la industria, en las  medidas de nivel, humedad, densidad o espesor en procesos continuos o de difícil acceso, la utilización degrammagrafias para la realización de ensayos no destructivos, su aplicación en instalaciones de esterilización, etc.
5. ¿Qué es la Fusión Nuclear y la Fisión Nuclear en que lugares se producen este tipo de reacciones?
fusión nuclear es el proceso por el cual varios núcleos atómicos de carga similar se unen y forman un núcleo más pesado. Simultáneamente se libera o absorbe una cantidad enormede energía, que permite a la materia entrar en un estado plasmático.
la fisión nuclear es una reacción nuclear, lo que significa que tiene lugar en el núcleo atómico. La fisión ocurre cuando un núcleo pesado se divide en dos o más núcleos pequeños, además de algunos subproductos como neutrones libres, fotones (generalmente rayos gamma) y otros fragmentos del núcleo como partículas alfa (núcleos de helio)y beta (electrones y positrones de alta energía).
6. ¿De qué manera de guardan o se eliminan los residuos radiactivos?
Algunos residuos de baja actividad se eliminan muy diluidos echándolos a la atmósfera o las aguas en concentraciones tan pequeñas que no son dañinas y la ley permite. Los índices de radiación que dan estos vertidos son menores que los que suelen dar muchas sustancias...