Polietileno

a) Obtención de NaOH:  
Por electrolisis. Un método –llamado de diafragma- consiste en la separación de los compartimentos catódico y anódico mediante un tabique o diafragma poroso, que dificulta la difusión de los iones; por tanto la llegada de los iones OH- al ánodo. Cuanto más eficaz es el diafragma es mayor el consumo de energía eléctrica. Por evaporación posterior de las llamadas lejíasse deposita el NaCl, menos soluble, y la disolución de NaOH puro se concentra hasta que por eliminación total del agua se obtiene el NaOH fundido.
Otro método es el llamado de cátodo de mercurio. Se basa en que la sobretensión del hidrógeno en cátodo de mercurio es tan alta, que se alcanza el potencial de descarga del sodio; el cual, forma amalgama con el mercurio empleado como cátodo. El mercuriose hace circular a una segunda célula en la que actúa de ánodo; en ella se obtiene NaOH puro, que se concentra posteriormente por evaporación hasta el producto fundido. El mercurio vuelve a la primera célula donde forma nuevamente la amalgama.
OBTENCIÓN DE CLORO-SOSA MEDIANTE UNA CELDA CON MEMBRANA.
OBJETIVO
El objetivo de este proyecto consiste en la obtención de cloro y sosa cáustica a partir decloruro de sodio, en una celda electrolítica con membrana.
FUNDAMENTOS TEÓRICOS.
Se conoce como electroquímica a la parte de la química que trata de la relación entre las corrientes eléctricas y las reacciones químicas, ocupandose de la relación entre las reacciones de óxido-reducción, en las que tiene lugar la transferencia de electrones y la producción y uso de la corriente eléctrica y de laconversión de la energía química en eléctrica y viceversa. En un sentido más amplio, la electroquímica es el estudio de las reacciones químicas que producen efectos eléctricos y de los fenómenos químicos causados por la acción de las corrientes o voltajes.

División: electrólisis (celdas electrolíticas) y celdas electroquímicas (celdas galvánicas).
Electrolitos: soluciones acuosas que conducen laelectricidad.
No electrolitos: soluciones que no son descompuestas por la electricidad, no conducen la corriente eléctrica.
Celdas voltaicas o galvánicas: son dispositivos utilizados para transformar la energía química en eléctrica, a la cual se le llama voltaica en honor de su descubridor.
Una pila voltaica consta de dos electrodos que se sumergen en las soluciones de sus iones, de tal modo quelas soluciones estén en contacto y debido a la reacción sobre uno de los electrodos, se produce una diferencia de potencial entre las dos placas, es decir, se produce una corriente eléctrica. Ejemplo: de celda galvánica: entre hierro y cobre.

CORRIENTE ELÉCTRICA Y MOVIMIENTO DE IONES  
La mayoría de los compuestos inorgánicos y algunos de los orgánicos se ionizan al fundirse o cuando sedisuelven en agua u otros líquidos; es decir, sus moléculas se disocian en especies químicas cargadas positiva y negativamente que tienen la propiedad de conducir la corriente eléctrica. Si se coloca un par de electrodos en una disolución de un electrólito (compuesto ionizable) y se conecta una fuente de corriente continua entre ellos, los iones positivos de la disolución se mueven hacia el electrodonegativo y los iones negativos hacia el positivo. Al llegar a los electrodos, los iones pueden ganar o perder electrones y transformarse en átomos neutros o moléculas; la naturaleza de las reacciones del electrodo depende de la diferencia de potencial o voltaje aplicado.
La acción de una corriente sobre un electrólito puede entenderse con un ejemplo sencillo. Si el sulfato de cobre se disuelve enagua, se disocia en iones cobre positivos e iones sulfato negativos. Al aplicar una diferencia de potencial a los electrodos, los iones cobre se mueven hacia el electrodo negativo, se descargan, y se depositan en el electrodo como átomos de cobre. Los iones sulfato, al descargarse en el electrodo positivo, son inestables y se combinan con el agua de la disolución formando ácido sulfúrico y oxígeno....