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Unidad III Enlaces químicos
3.2.1.2 Hibridación y geometría molecular





Hibridación
En química, se habla de hibridación cuando en un átomo se mezclan varios orbitales atómicos paraformar nuevos orbitales híbridos. Los orbitales híbridos explican la forma en que se disponen los electrones en la formación de los enlaces, dentro de la teoría del enlace de valencia, y justificanla geometría molecular.
Hibridación sp2
Configuración de los orbitales sp².
Se define como la combinación de un orbital S y 2 P, para formar 3 orbitales híbridos, que se disponen en un plano formandoángulos de 120º.
A los enlaces simples se les conoce como enlaces sigma (σ) y los enlaces dobles están compuestos por un enlace sigma y un enlace pi (\pi)
Las reglas de ubicación de los electrones enestos casos, como el alqueno etileno obligan a una hibridación distinta llamada sp2, en la cual un electrón del orbital 2s se mezcla sólo con dos de los orbitales 2p: surge a partir o al unirse elorbital s con dos orbitales p; por consiguiente, se producen tres nuevos orbitales sp2, cada orbital nuevo produce enlaces covalentes

Tridimensionalmente, la distancia entre un hidrógeno y otro enalgún carbono del etileno son equivalentes e iguales a un ángulo de 120°.
Hibridación sp


Se caracteriza por la presencia de 2 orbitales pi(π).
Geometría Molecular
La geometría molecular oestructura molecular se refiere a la disposición tridimensional de los átomos que constituyen una molécula. Determina muchas de las propiedades de las moléculas, como son la reactividad, polaridad, fase,color, magnetismo, actividad biológica, etc. Actualmente, el principal modelo de geometría molecular es la Teoría de Repulsión de Pares de Electrones de Valencia (TRePEV).

Movimiento atómico
Dado queel movimiento de los átomos en una molécula está determinado por la mecánica cuántica, uno debe definir el "movimiento" de una manera cuántica.

Los movimientos cuánticos (externos) de...