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UNIVERSIDAD RAFAEL LANDIVAR
INGENIERIA EN INDUSTRIA DE ALIMENTOS
QUIMICA III






Práctica No.8
El efecto del Ion Común: Primera demostración









Michelle Estela García Montoya
1153412
Lic. Karen Schlosser


Índice
Contenido









Introducción

En la práctica de laboratorio llamada “El efecto del ion común: primera demostración” se demostrara delefecto del ion común en las soluciones, así como también se comprobara como la producción de hidrógeno se ve afectada por la presencia del ion acetato en la solución. El ion común presente en cada solución determinara el desplazamiento del equilibrio en la reacción.

Los compuestos que se utilizaran durante la práctica son los siguientes: acetato de sodio, magnesio metálico y solución de acidoacético 2M. Para llevar a cabo la práctica se colocaran en dos diferentes erlenmeyer identificados con la letra A y B, una solución de ácido acético. Se adicionara acetato de sodio en el recipiente A y magnesio metálico en ambos recipientes. Para determinar el equilibrio en dicha reacción se colocaran 2 globos en la boquilla de cada erlenmeyer y se podrá observar la velocidad de reacción.Además de observar y comparar la velocidad de reacción en ambos recipientes, se observara como el efecto del ion común influye en el desplazamiento del equilibrio, al observar el volumen de cada globo, identificando que dicha reacción alcanzo el equilibrio.
Es muy importante tener un claro conocimiento acerca del equilibrio dinámico en una reacción, así como también la aplicación del principio de LeChatelier respecto al efecto del ion común.










Fundamento Teórico
El efecto del Ion común
Es probable que todas las reacciones químicas puedan producirse en ambos sentidos, pero en muchos casos la magnitud de la reacción inversa es tan insignificante que puede ignorarse. Una reacción reversible es aquella en que los reactivos interactúan entre si y forman productos, los cualesa su vez se combinan para formar nuevamente reactivos. La primera de las reacciones se considera como la reacción directa o a la derecha y la segunda es la reacción inversa o a la izquierda.
Las reacciones químicas reversibles se desarrollan hasta alcanzar un estado de equilibrio químico. En un sistema en equilibrio químico la velocidad de formación de los productos es igual a la velocidad dedescomposición de los productos, es decir la velocidad de la reacción directa es la misma que la de la reacción inversa.
Los sistemas en equilibrio se ven afectados por la presencia de un ion común a través de un mecanismo que se conoce con el nombre de “El efecto del ion común”
El efecto del ion común es el desplazamiento del equilibrio causado por la adición de un compuesto que tiene un ioncomún con la sustancia disuelta.

El efecto del ion común, está relacionado con el principio de Le Chatelier , el cual estable que la adición del ion A-, desplaza el equilibrio hacia la izquierda y en consecuencia disminuye la concentración de los iones hidronio disminuyendo el grado de disociación
Dado que el ácido débil y su sal tienen el ion común :
Se llevan a cabo las siguientesreacciones:





El efecto del ion común según el Principio de Le Chatelier, dice que una sal es menos soluble si en la disolución ya hay alguno de sus iones.
El pH de una disolución de ácido débil y una sal soluble del ácido débil se calcula como  proviene la expresión de la constante de equilibrio.

El efecto del ion común entre el acetato de sodio y el ácido acético
La presencia de union común suprime la ionización de un ácido o de una base débil. Tal es el caso del ion común entre el acetato de sodio y el ácido acético. Cuando el acetato de sodio y el acido acético se disuelven en la misma disolución, se disociación y se ionizan para producir iones .

Sal se disocia completamente
Ionización Ácido acético 
El es un electrolito fuerte, por lo...