Poster Quimico

Introducción





















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Metodología

resultado

conclusión

objetivo

tener contacto con el agua y se tapa con un tapón de hule paraque no logre salir el humo que suelta el azufre y cuando termine de salir humo empieza a girar en sentido circular hasta que el anhídrido se disuelva y se destapa y checas el pH con el papel tornasolCaracterísticas de los compuestos:
hidróxidos: están formado por un metal y el radical OH tienen un pH que varia de 8 a 14 y son sólidos.
óxidos: oxigeno y metal, son sólidos y al combinarse conagua se forman los hidróxidos
oxácidos: ácidos con oxigeno, tienen un pH que puede variar del 1 al 6 , son corrosivos cáusticos
anhídridos: están formados por un no metal y oxigeno, por lo generalson gaseosos


Grupos funcionales:
Oxidos / hidróxidos - anhídridos / oxácidos
Nombre:
Fecha: 23/Noviembre/2012

1.-Se toma la cinta de magnesio con las pinzas para crisol, se quema en elmechero hasta obtener ceniza a un vaso precipitado con 20 ml., luego se agita con el agitador, luego lo dejas reposar para tomar una muestra de pH se utiliza una tira de papel tornasol azul.2.-Después, para formar el anhídrido sulfuroso, se llena una una cucharilla de combustión con 0.5 gr. de azufre y se quema en e mechero de bunsen, hasta que se vuelva liquido, y rápidamente se introduce lacucharilla en el matraz Erlenmever que debe contener 100ml. De agua destilada y la cucharilla no debe tener contacto con el



Al realizar el experimento con el magnesio, se observo que al colocar latira de magnesio en la flama se producía una luz blanca, y al dejar caer la ceniza de la cinta de magnesio al agua, la agua se vuelve turbia , su pH fue de 6.
Después, con el azufre se observo queal introducir dentro del matraz, se formo un humo blanco, de ahí salió el anhídrido sulfuroso, después al combinarlo con el agua se comprobó que era acido, y su pH fue de 3.

Los óxidos y los...