Postulados de borh

Números Cuánticos
La distribución electrónica de un átomo que
contiene una cantidad de e- se divide en:
Niveles 1 ó mas subniveles
Subniveles 1 ó mas orbitales
Orbitales 2 e- en cada orbital
N( # cuántico principal):
Nos indica el nivel donde probablemente se
encuentra el electrón.
¿Valores de n?
También:
Capa K L M N O
N
1 2 3 4 5
l ( # cuántico azimutal):
Nos indica el subniveldonde probablemente
se encuentra el electrón y la forma del
orbital.
¿Valores de l ?
Ejemplos:
N
1 2 3 4
l
0 0, 1 0, 1, 2 0, 1, 2, 3
Para designar los subniveles, también
se usa lanotación espectral:
l
0 1 2 3
Not.
Espectral
s p d f
m ( # cuántico magnético):
Nos indica la orientación de los orbitales en
el espacio.
¿valores de m?
Ejemplos:
l
0 1 2
m
0 -1,0,+1-2,-1,0,+1,+2
El número de orbitales : 2 l + 1
l
Not.
Espectral
# orbitales
0 s 1
1 p 3
2 d 5
3 f 7
s ( # cuántico espín):
Además del movimiento angular orbital
un e- posee un momento angulardebido al giro en torno a su propio eje.
¿valores de s?
Reglas
1. Principio de AUFBAU:
La configuración electrónica más estable o
basal de un átomo es aquella donde los
electrones están en losestados
energéticos más bajos posibles
2. Principio de exclusión de Pauli
En un átomo no pueden haber dos electrones
que tengan los 4 números cuánticos
iguales.
Ejemplo:
n = 2
El número deelectrones por nivel será:
2n
2
n # elect
1 2
2 8
3 18
3. Regla de Hund
Establece que cuando los electrones en un
nivelenergético degenerado (n, ℓ son
iguales), no se presentará apareamiento
de electrones en un orbital hasta que
todos los orbitales disponibles posean un
electrón.
CUESTIONARIO DE LABORATORIO # 01
TEMA:MEZCLA YCOMBINACION
1. El agua y el sulfuro de Carbono (CS2), son dos sustancias inmiscibles entre sí. Cuando una disolución acuosa de I2 se agita fuertemente con una mezcla de CS2 y H2O, el I2...