potencial de hidrogeno
Páginas: 2 (333 palabras)
Publicado: 15 de septiembre de 2013
COLEGIO DE ESTUDIOS CIENTIFICOS Y TEGNOLOGICOS DEL ESTADO
ALUMNA:
ESPECIALIDA: LABORATORIO QUÍMICO
MODULO 3 SUBMODULO 1: EMPLEA TÉCNICAS DE ANÁLISIS CUANTITATIVO CONBASE A NORMAS
VALORACION DE UN ACIDO DEBIL CON UNA BASÉ FUERTE
PORFESOR:
INTRODUCCIÓN
La titulación ácido-base es un procedimiento analítico cuyo objetivo es determinar laConcentración de un analito con propiedades ácidas o básicas, utilizando una disolución valorada De una base o ácido, mediante una reacción de neutralización para formar una sal y agua. Asimismo,mediante una titulación también es posible deducir el pH del analito.
MARCO TEÓRICO
ACIDOS DEBILES Un ácido débil es aquel ácido que no está totalmente disociado en una disolución acuosa. Aporta ionesH + al medio, pero también es capaz de aceptarlos En una disolución acuosa una cantidad significativa de HA permanece sin disociar, mientras que el resto del ácido se disociará en iones positivos H+ y negativos A −, Cuanto mayor es el valor de K a, más se favorece la formación de iones H+, y más bajo que el pH de la disolución. Una base fuerte es aquella que se disocia cuantitativamente endisolución acuosa, en condiciones de presión y temperatura constantes. Además fundamentalmente son capaces de aceptar protones H+.
OBJETIVO DE LA PRÁCTICA
Al término de la práctica comprendamos latécnica adecuada para la valoración de ácidos débiles con bases fuertes.
MATERIALES Y REACTIVOS
Materiales
- 3 vasos precipitados de 200ml
- 1 soporte universal
- 1 bureta
- 1 pipeta
- 1 pizeta- 1 matraz aforado de 100
- Potenciómetro
Reactivos
Fefnotaleina
ácido acético
hidróxido de sodio
DESARROLLO DE LA PRÁCTICA
Aforar a 100ml la solución de ácido débil, medir alícuotasde 10 a 20 ml, diluir aproximadamente en volumen de 50ml con agua destilada, agregar de 2 a 3 gotas de Fefnotaleina, valorar como solución o.1 molar de NaOH medir pH de solución.
RESULTADOS
pH...
ALUMNA:
ESPECIALIDA: LABORATORIO QUÍMICO
MODULO 3 SUBMODULO 1: EMPLEA TÉCNICAS DE ANÁLISIS CUANTITATIVO CONBASE A NORMAS
VALORACION DE UN ACIDO DEBIL CON UNA BASÉ FUERTE
PORFESOR:
INTRODUCCIÓN
La titulación ácido-base es un procedimiento analítico cuyo objetivo es determinar laConcentración de un analito con propiedades ácidas o básicas, utilizando una disolución valorada De una base o ácido, mediante una reacción de neutralización para formar una sal y agua. Asimismo,mediante una titulación también es posible deducir el pH del analito.
MARCO TEÓRICO
ACIDOS DEBILES Un ácido débil es aquel ácido que no está totalmente disociado en una disolución acuosa. Aporta ionesH + al medio, pero también es capaz de aceptarlos En una disolución acuosa una cantidad significativa de HA permanece sin disociar, mientras que el resto del ácido se disociará en iones positivos H+ y negativos A −, Cuanto mayor es el valor de K a, más se favorece la formación de iones H+, y más bajo que el pH de la disolución. Una base fuerte es aquella que se disocia cuantitativamente endisolución acuosa, en condiciones de presión y temperatura constantes. Además fundamentalmente son capaces de aceptar protones H+.
OBJETIVO DE LA PRÁCTICA
Al término de la práctica comprendamos latécnica adecuada para la valoración de ácidos débiles con bases fuertes.
MATERIALES Y REACTIVOS
Materiales
- 3 vasos precipitados de 200ml
- 1 soporte universal
- 1 bureta
- 1 pipeta
- 1 pizeta- 1 matraz aforado de 100
- Potenciómetro
Reactivos
Fefnotaleina
ácido acético
hidróxido de sodio
DESARROLLO DE LA PRÁCTICA
Aforar a 100ml la solución de ácido débil, medir alícuotasde 10 a 20 ml, diluir aproximadamente en volumen de 50ml con agua destilada, agregar de 2 a 3 gotas de Fefnotaleina, valorar como solución o.1 molar de NaOH medir pH de solución.
RESULTADOS
pH...
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