potencial de hidrogeno

Índice
Pág.
Introducción 3
Desarrollo 4
Potencial de Hidrógeno 4
Formas de medir el Ph 4
Papel Ph 4
PHmetro 4
Indicadores acido – base 5
Clasificación del Ph 5
Rubros que se desarrollan en el suelo 6
Importancia del Ph 7
Conclusiones 9
Anexos 10
Referencias Bibliográficas11





Introducción
Ácida y básica son los dos extremos que describen las sustancias químicas, tal y como caliente y frío son los dos extremos que describen la temperatura. La mezcla de ácidos y bases puede cancelar sus respectivos efectos extremos, de la misma forma que al mezclar agua caliente con agua fría se equilibra la temperatura del agua. Una sustancia que no esni ácida ni básica es neutra.
El símbolo pH es utilizado mundialmente para hacer referencia a la fórmula del potencial de hidrógeno (H), es decir la cantidad de hidrógeno que existe en una solución. Así, las diferentes sustancias con las que podemos entrar en contacto poseen un nivel de pH diferenciado que los caracteriza y que los hace especialmente útiles o beneficiosos para determinadoscasos.
La escala del pH es sumamente importante para conocer las características de diferentes elementos y ambientes ya que se considera que en espacios sumamente alcalinos o sumamente ácidos no es posible la existencia de vida por la altísima o bajísima presencia de hidrógeno, para ello la presente investigación se expondrán las diversas clasificaciones del ph, los rubros dependiendo del phdel suelo, y sus definiciones.








Ph (Potencial de Hidrógeno)
El pH, abreviatura de Potencial Hidrógeno, es un parámetro muy usado en química para medir el grado de acidez o alcalinidad de las sustancias. Esto tiene enorme importancia en muchos procesos tanto químicos como biológicos. Es un factor clave para que muchas reacciones se hagan o no. Por ejemplo en biología las enzimasresponsables de reacciones bioquímicas tienen una actividad máxima bajo cierto rango de pH. Fuera de ese rango decae mucho su actividad catalítica. Nuestra sangre tiene un pH entre 7,35 y 7,45. Apenas fuera de ese rango están comprometidas nuestras funciones vitales. En los alimentos el pH es un marcador del buen o mal estado de este. Por lo expuesto el pH tiene enormes aplicaciones.
La escala delpH va desde 0 hasta 14. Los valores menores que 7 indican el rango de acidez y los mayores que 7 el de alcalinidad o basicidad. El valor 7 se considera neutro. Matemáticamente el pH es el logaritmo negativo de la concentración molar de los iones hidrogeno o protones (H+) o iones hidronio (H3O).
Formas de medir el pH de una disolución
 Papel pH  
 El papel pH o papel indicador universal esuna tira de papel de color naranja, impregnada de una mezcla de indicadores ácido-base que cambia de color según el pH de la disolución. Con este método sólo se obtiene una medida aproximada del pH.
PHmetro  
 Es un aparato que permite determinar con mucha precisión el pH de una disolución.



Indicadores ácido-base  
 Son sustancias que cambian de color según sea el pH de ladisolución. Suelen ser ácidos o bases débiles orgánicos que tienen un color muy diferente en sus formas molecular e ionizada.
Clasificación del pH
La escala de pH va de 1 a 14, siendo el pH 7 la disolución neutra. Si el pH es inferior a 7 la disolución es en su conjunto ácida, tanto más ácida cuanto menor sea el valor del pH. En cambio, si el pH es superior a 7, la disolución entra a denominarsebásica, y será tanto más básica cuanto mayor sea su pH, hasta llegar al límite de 14.
Según la escala de pH en la que se encuentre el suelo, los elementos nutritivos pueden estar o no en condiciones de disponibilidad por la planta, e incluso afectar a su grado de toxicidad.
Para exponer de forma sencilla la incidencia del pH en la definición del suelo y su incidencia en los...