Pr Ctica 6 Color A La Flama


PRACTICA No. _: Color a la flama.

OBJETIVO
Por medio de diferentes coloraciones identificar cationes metálicos.
Relacionar lo observado con el método de Bohr.

INTRODUCCION
Losmetales son substancias cuyos átomos por lo general contienen uno o dos electrones en su configuración electrónica externa. Al reaccionar tienden a formar iones por transferencia deelectrones. Son muy activos por ceder electrones fácilmente y emiten luz al calentarse, produciendo llamas de diversos colores. Esta propiedad se utiliza para identificarlos.
La práctica nosservirá para identificar los distintos tipos de metales.

Antecedentes previos: Espectro de absorción, espectro de emisión, colores a la flama, colores a la flama de los diferenteselementos enlistados en la tabla 1.

Material
Una hoja espectroscópica, espectros de emisión, modelo de Bohr.
Lámpara de alcohol
Asa de siembra
Vaso de precipitados de 100 mL
Ácido clorhídrico,HCl
Cloruro de bario
Cloruro de estroncio
Cloruro de amonio
Cloruro de cobre
Cloruro de cobalto
Cloruro de níquel
Cloruro de litio
Cloruro de potasio
Cloruro de sodio

DesarrolloRealizar la búsqueda bibliográfica sobre los colores teóricos de los diferentes compuestos, y reporte en la tabla 1.
Encender la lámpara de alcohol
Calentar el asa de siembre, humedecer en HClTomar una pequeña cantidad de muestra
Calentarla en la flama
Observar el color de la flama
Repita el procedimiento con cada substancia.
Verificar que el asa se encuentre limpia delcompuesto anterior para evitar contaminación y resultados erróneos.
Reportar los colores observados en la tabla 1.

Tabla 1. Colores a la flama.
Nombre
Fórmula
Color flama
Color teóricoCloruro de cobre



Cloruro de bario



Cloruro de amonio



Cloruro de litio



Cloruro de sodio



Cloruro de potasio



Cloruro de níquel



Cloruro de estroncio



Cloruro de cobalto