pracc

ÍNDICE
PRÁCTICA 1
PRÁCTICA 2
PRÁCTICA 3
PRÁCTICA 4
PRÁCTICA 5
PRÁCTICA 6
PRÁCTICA 7
PRÁCTICA 8
PRÁCTICA 9
PRÁCTICA 10
PRÁCTICA 11
PRÁCTICA 12
BIBLIOG.AFÍA

Neutralización (potenciometría)………...…..................................................
Neutralización (alcalimetría)…………….....……………………………….
Neutralización (acidimetría).……….....……………….……………………..Dicromatometría…………………………………………………………………...
Yodometría……………………………………………………………………………
Complejometría (edta)……………………….…………………………………...
Complejometría (ferrocianuro)………………………..……………..............
Grupo I de cationes………………………………………........................................
Grupo II de cationes…………………………………………………..………...….
Grupo III de cationes………………………………………………………..……...
Grupo IV de cationes……………………………………………………….............
Grupo V decationes…………………………………………………………..........
…………………..………………………………………………………………………….

Luisa Villanueva Hinojos e Ing. Carlos Eduardo Rodríguez Terrazas

Índice

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Manual de Prácticas de Laboratorio de Química Analítica

PRÁCTICA 1
NEUTRALIZACIÓN (POTENCIOMETRÍA)
Determinación de pH y de la capacidad amortiguadora.
Objetivo: El alumno aprenderá a medir el pH de una solución yobservará el comportamiento de varias
soluciones amortiguadoras ante la adición de ácidos o bases (electrólitos).
1.1 Material y reactivos
Material
8 vasos de precipitado de 250 mL
4 pipetas
1 potenciómetro

Reactivos
Solución 0.1M de ácido clorhídrico
Solución 0.1M de hidróxido de sodio
Solución 0.1 M de ácido acético
Solución 0.1 M de acetato de sodio

1.2 Procedimiento
1.
2.3.
4.
5.
6.
7.
8.
9.
10.
11.
12.
13.
14.
15.

Se numeran 3 vasos de precipitados de 250 mL.
Se hacen las siguientes mezclas en los vasos:
a) En el vaso marcado 1: 95 mL de Ácido Acético 0.1 M + 5 mL de Acetato de sodio 0.1 M
b) En el vaso marcado 2: 50 mL de Ácido Acético 0.1 M + 50 mL de Acetato de Sodio 0.1 M
c) En el vaso marcado 3: 5 mL de Ácido Acético 0.1 M + 95 mL deAcetato de Sodio 0.1 M
El líquido de cada vaso se divide en dos porciones de 50 mL cada uno, de manera que queden vasos 1 y 1', 2
y 2' y 3 y 3'.
Calibre el potenciómetro siguiendo las instrucciones del manual de operación y mida la temperatura de las
soluciones que preparó.
Se mide el pH de 50 mL de agua destilada y se repite la medición después de haber ag.egado 1, 2 y 3 gotas
de solución de HCl0.1 M
Se añade una cantidad suficiente de solución de HCl 0.1 M para modificar el pH en una unidad. Anote el
volumen de HCl gastado.
Se mide el pH del vaso marcado con 1 y se le ag.egan 1, 2 y 3 gotas de solución de HCl 0.1 M, midiendo el
pH después de cada adición.
Se añade una cantidad suficiente de solución de HCl 0.1 M para modificar el pH en una unidad. Anote el
volumen de HCl gastado.Se repite la operación con los vasos marcados 2 y 3.
Se vuelve a medir el pH de 50 mL de agua destilada y se repite la medición después de haber ag.egado 1, 2 y
3 gotas de solución de NaOH 0.1 M
Se añade una cantidad suficiente de solución de NaOH 0.1 M para modificar el pH en una unidad. Anote el
volumen de NaOH gastado.
Se mide el pH del vaso marcado con 1' y se le ag.egan 1, 2 y 3 gotasde solución de NaOH 0.1 M, midiendo
el pH después de cada adición.
Se añade una cantidad suficiente de solución de NaOH 0.1 M para modificar el pH en una unidad. Anote el
volumen de NaOH gastado.
Se repite la operación con los vasos marcados 2' y 3'.
Escriba sus observaciones sobre el comportamiento del agua destilada y las soluciones amortiguadoras al
añadirles soluciones de ácido o base.1.3 Observaciones

1
Luisa Villanueva Hinojos e Ing. Carlos Eduardo Rodríguez Terrazas

Manual de Prácticas de Laboratorio de Química Analítica

Reporte de la Práctica No. 1
Mediciones de pH añadiendo HCl

Mediciones de pH añadiendo NaOH

pH del agua destilada

pH del agua destilada

_____

_____

pH agua + 1 gota de HCl 0.1 M...