practica 1 lab de reacciones quimicas

PRACTICA No. 1
“Obtencion de Yoduro de Cobre (CuI)”


Materia: Laboratorio de reacciones Quimicas.

PROFESORA: López Pérez Lidia

EQUIPO No: 4

ALUMNOS:
Castillo López Jorge OsvaldoFlores Jiménez Gabriel Adrian
Nochebuena Benítez Ulises
Bernal San Vicente Edgar Francisco








“PRINCIPIO DE CONSERVACION DE LA MATERIA, LEY DE LAS PROPORCIONES CONSTANTES Y CONCEPTO DEMOL”


Objetivos:
Conocer y experimentar la ley de la conservación de la materia, asi como la de las proporciones definidas y múltiples
Comprender los conceptos de mol y de masa molar.Definir y comprender la Estequiometria.
Mediante la experimentación obtener yoduro de cobre mediante cobre con vapores de yodo.
Mediante los datos obtenidos durante la experimentación, calcular laproporción entre la masa del yodo y la del cobre, ya en el yoduro de cobre formado; y con base a los datos obtenidos, declarar si el yoduro de cobre formado es cúprico o cuproso.

ConsideracionesTeóricas:

Ley de la conservación de la masa:
La ley de la conservación de la materia o la ley de Lomonosov-Lavoisier es una de las leyes fundamentales en todas las ciencias naturales. Fue elaboradaindependientemente por Mijaíl Lomonosov en 1745 y por Antoine Lavoisier en 1785.
Ley de las Proporciones constantes o ley de las Proporciones Definidas:
Es una de las leyes estequiometricas, según lacual “”cuando se combinan dos o más elementos para dar un determinado compuesto, siempre lo hacen en una relación de masas constantes””. Fue enunciada por Louis Proust, basándose en experimentos quellevo a cabo a principios del siglo XIX por lo que también se conoce como ley de Proust.
Ley de Dalton o ley de las Proporciones Multiples:
Formulada en 1808 por el físico, quimoco-matematicobritánico John Dalton, es una de las leyes estequiometricas más básicas. Fue demostrada por el químico y físico francés Louis Joseph Gay-Lussac.
CONCEPTO DE MOL:
mol que se define como la cantidad...