Practica 12 laboratorio
Laboratorio de Química General 1
Título: Efecto de Ion común.
Alumno: Salas Sierra Mario Andrés Fecha: 28 de enero del 2016
Practica: 12Paralelo: 47
1 - Objetivos:
Estudiar el efecto de la adición de ión NH4 proveniente del NH4Cl sobre una solución de NH4OH.
2.- Marco Teórico:
pH:Coeficiente que indica el grado de acidez o basicidad de una solución.
Equilibrio químico, y Principio de Le Chatelier: Es un proceso químico, es el estado en el que las actividades químicas o lasconcentraciones de reactivos y productos no tienen ningún cambio neto en el tiempo.
Solución Buffer: Mezcla de concentraciones relativamente elevadas de un ácido débil y una base conjugada.
Efecto del ión común:El efecto del ión común tiende a suprimir la ionización de una ácido débil o una base débil.
3.-Materiales y Reactivos.
Papel indicador PipetaAgitador
Vaso precipitado NH4OH ZnCl2
4.- Esquema del procedimiento.
5.- Dibujos y/o gráficos.6.- Tabla de Datos.
Tabla de Datos
Concentración de la solución NH4OH
8 M
Volumen de NH4OH
1 ml
Volumen total de dilución del NH4OH (vaso A)
15,5 ml
Masa de NH4Cl
1 g
Volumen de disolución del NH4Cl15,5 ml
pH de soluciones de vasos A y B
A= 8.5 ; B=10
7.-Cálculos.
Solución A
pOH= -log [3,87 * 10^-5]
pOH = 5,41
pH= 14 – pOH
pH= 8,59
Solución B
pOH= -log[2,15 * 10^-3]
pOH = 5,41
pH= 14 – pOH
pH= 11,34
8.-Tabla de Resultados
[OH] calculado
pH experimental
pH teórico
Comportamiento con el ZnCl2
Solución vaso A
3,87 *10^-6
8,5
8,59
NadaSolución vaso B
2,15 *10^-3
10
11,34
Precipitación
9.-Observaciones
En el vaso A, en el momento de agregar los 3ml de ZnCl2 aparentemente no sucede nigun cambio durante la reacción; sin embargo, en el...
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