practica 2 de quimica aplicada


Instituto Politécnico Nacional
Unidad Profesional Interdisciplinaria de Ingeniería y
Ciencias Sociales y Administrativas
Segundo Semestre
Química Aplicada

Práctica 2 de Química Aplicada
Coeficiente de expansión de los gases


Alumnos:
Matías Santana Cristian.
Matus García Kevin.
Rodríguez Cruz Omar.



Profesor:
Martínez Muños Marco Antonio

1IV25
Introducción
Todoslos gases tienen un comportamiento casi idéntico e independientemente de su naturaleza. Este comportamiento se estudia a través de las variaciones de tres parámetros:
Presión.
Volumen.
Temperatura.
El estado de un gas esta caracterizado por los valores que toman esos parámetros. En el caso general, ellos pueden modificarse simultáneamente, pero es usual estudiar previamente elcomportamiento del gas cuando permanece constante uno de los parámetros y varían los otros dos.

El primer estudio experimental de la variación isobárica del volumen con la temperatura lo hizo J. Charles (1787) y años mas tarde lo verifico Gay Lussac (1802).
La ley de Charles postula que, a presión constante, el volumen de cualquier gas se expande en la misma fracción de su volumen inicial a 0 °C porcada aumento de un grado centígrado en la temperatura. Experimentalmente Charles y Gay Lussac descubrieron que por cada aumento de un grado es la temperatura el volumen del gas se incrementaba en, aproximadamente, 1/273 de su valor a 0°C.
Este valor es mas o menos constante para todos los gases. Así pues un aumento de diez en la temperatura en grados centígrados hará que aumente el volumen decualquier gas en aproximadamente 10/273 de su volumen a 0°C.

En general, la ley de Charles se puede expresar en forma de ecuación como sigue si el volumen del gas o 0°C es Vo y si el aumento fraccional en volumen por grado es v, el Coeficiente de expansión del volumen, entonces el aumento de volumen debido a un incremento de temperatura de t grados es:
Incremento fraccional en volumen incrementoen Volumen a 0°C
incremento en temperatura
temperatura= Vo * v * (t - o)
Si el volumen a la temperatura t es Vt, el aumneto de volumen dado por la ecuación anterior es, simplemente, (Vt - Vo), de modo que:
Vt - Vo = Vo v t
O bien:
Vt= Vo ( 1 + v t)

Objetivos
Determinar experimentalmente el coeficiente de expansión de los gases.
Comprender la experimentación que se utilizará paradeterminar el coeficiente de expansión de los gases.
Material
1 soporte con anillo y tela de alambre
1 pinza para bureta
1 mechero de bunsen
1 matraz Erlenmeyer de 250 ml
1 tapón bihoradado para el matraz
1 tubo de vidrio de 5 mm de diámetro
1 vaso de precipitados de 1000 ml
1 vaso de precipitados de 2000 ml
1 bureta para gases de 100 ml
1 termómetro de 9 a 150° C
1 probeta de 100 ml
1manguera de látex
Metodología
Armar el dispositivo

















Determinación del volumen.













Procedimiento
Para el primer paso tuvimos que armar el dispositivo, realizando cada paso que se anuncia en la práctica









Llenamos los vasos de precipitados de agua hasta un cierto volumen y en la parte de arriba del soporte universal secolocó el vaso más chico y me metió dentro el matraz, que previamente ya se había colocado el tapón y el termómetro.
Después colocamos la bureta para gases en el otro vaso de precipitados de tal manera que el volumen que tuviera fuera alrededor de 30 ml marcados en la bureta y después se tomaron los datos de temperatura antes de empezar a calentar.
Se comienza a calentar y la temperatura vaaumentando, y se registran los datos del volumen que en la bureta va pasando, la cual se note que el volumen disminuye. Así hasta tener varios datos.




Después para calcular el volumen de la bureta, llenamos la manguera con agua, y el matraz también, posteriormente tapamos el extremo de la manguera y medimos el volumen del agua del matraz y la conexión vaciándola en una probeta...