Practica 2 Presion De Los Gases



Lic. Químico Farmacobiologo

Materia:
Fisicoquímica I

UNIDAD III

PRACTICA 2:
“Ley de los gases”

Equipo:
# 6

INTEGRANTES:
“Domínguez Cruz Dulce Concepción”
“Martínez Castellanos Biaani”
“Herrera Ávila Josué”
“Ramírez López Jonathan”

29 de Septiembre de 2015




OBJETIVO
Demostrar con los datos obtenidos en el laboratorio la ley de Boyle, Charles-Lussac y Avogadro.

MARCO TEORICOExperimentos realizados con un gran número de gases demuestran que se necesitan cuatro variables para definir la condición física o estado de un gas: temperatura, presión, volumen y la cantidad del gas, que suele expresarse como el número de moles. Las ecuaciones que relacionan estas cuatro variables se conocen como leyes de los gases. La relación entre la presión y el volumen se conoce como ley de Boyle.Nos dice que: el volumen de una cantidad determinada de gas que se mantiene a temperatura constante es inversamente proporcional a la presión. Cuando las mediciones son inversamente proporcionales una disminuye cuando el otro aumenta, de tal manera que si se reduce la presión sobre un globo, este se expende pues el gas aumenta su volumen.
La relación entre la temperatura y el volumen se conocecomo ley de Charles y nos menciona que: el volumen de un cantidad fija de gas mantenida a presión constante es directamente proporcional a su temperatura absoluta.

Ley de Boyle
La relación PRESIÓN-VOLUMEN: Si la temperatura se mantiene constante, se cumple que "el volumen de una masa dada de gas es inversamente proporcional a la presión ejercida sobre ella”. Esto significa que un aumento isotérmicode la presión disminuirá proporcionalmente el volumen de una cierta cantidad de gas y viceversa.
Esto se puede representar con la siguiente relación: V ∝ 1 P
Donde el símbolo ∝ significa proporcional a. Para cambiar ∝ por un signo de igual, debemos escribir:
V= Ki x 1 P
Donde KI es una llamada constante de proporcionalidad. Esta ecuación es una expresión de la ley de Boyle.Rearreglando, queda
PV = Ki
Aunque los valores individuales de presión y volumen pueden variar mucho para una muestra dada de un gas, en la medida que la temperatura permanezca constante y la cantidad de gas no cambie, el producto PV siempre es el mismo. Por consiguiente, para una muestra de un gas bajo dos conjuntos de condiciones distintas a temperatura constante, se tiene:
P1V1 = KIP2 V2 = Ki O P1V1 = P2 V2
Donde V1 y V2 son los volúmenes a las presiones P1 y P2, respectivamente.

Ley de Charles y Gay Lussac
LA RELACIÓN TEMPERATURA - VOLUMEN: Los primeros investigadores que estudiaron la relación de cambio de temperatura sobre el volumen de un gas, fueron los científicos franceses Jacques Charles y Joseph Gay Lussac. Sus estudios mostraron que a presión constante,el volumen de una muestra de gas se expande cuando se calienta y se contrae cuando se enfría. A cualquier presión dada, la relación gráfica entre el volumen y la temperatura es una línea recta. Extrapolando la(s) recta(s) al volumen cero, se encuentra que la intersección en el eje de temperatura tiene un valor de - 273.15°C, a cualquier temperatura. (En la práctica se puede medir el volumen de ungas únicamente en un margen limitado de temperatura, ya que todos los gases se condensan a temperaturas bajas para formar líquidos).
La dependencia del volumen de un gas con respecto a la temperatura, está dada por
V ∝ T TKV 2=
Donde K2 es la constante de proporcionalidad. Las igualdades representan a la Ley de Charles y Gay Lussac, la cual establece que el volumen de unacantidad fija de gas mantenida a presión constante, es directamente proporcional a la temperatura absoluta del gas.
Se pueden comparar dos conjuntos de condiciones de volumen y temperatura para una muestra dada de gas a presión constante. De la ecuación:
Podemos escribir:
Donde V1 y V2 son los volúmenes de los gases a las temperaturas T1 y T2, respectivamente. De la misma manera, la...