Practica 2B

PRACTICA N°02: ACIDIMETRÍA (B) CURVAS DE TITULACIÓN ÁCIDO DEBIL-BASE FUERTE.

OBJETIVOS:
Realizar la curva de titulación de una solución acuosa de ácido acético (CH3COOH) 0.2M con una soluciónacuosa de hidróxido de sodio (NaOH) 0.4M.

INTRODUCCIÓN:
La titulación ácido-base es un procedimiento analítico cuyo objetivo es determinar la concentración de un analito con propiedades ácidaso básicas, utilizando una disolución valorada de una base o ácido, mediante una reacción de neutralización para formar una sal y agua.
Asimismo, mediante una titulación también es posible deducirel pK del analito.

MARCO TEORICO:
* La solución de ácido débil tiene un pH inicial más alto que una solución de ácido fuerte de la misma concentración.
* El pH aumenta rápidamente enla parte inicial de la curva, pero con más lentitud cerca del punto de equivalencia.
*  Antes del punto de equivalencia, la neutralización produce una mezcla de ácido débil y su sal (buffer).* El pH en el punto de equivalencia no es 7,00.Depende de la solución salina resultante. Sólo contiene sal.
* Después del punto de equivalencia el pH depende de la concentración de baseen exceso.

Una reacción de neutralización entre un ácido y un hidróxido metálico produce agua y una sal:
CH3COOH(aq)+ NaOH(aq) → H2O(I)+ CH3COONa(aq)
Ecuación iónica neta:
H+(aq)+ OH-aq →H2O(I)REACTIVOS:
ÁCIDO ACÉTICO |
Otros nombres | Ácido metilencarboxílico,
Ácido etanoico |
Fórmula semidesarrollada | HCH2COOH |
Fórmula molecular | C2H4O2 |
Propiedades físicas |Estado de agregación | Líquido |
Apariencia | incoloro o cristales (no inodoro) |
Densidad | 1049 kg/m3; 1,049 g/cm3 |
Masa molar | 60.05 g/mol |
Punto de fusión | 290 K (17 °C) |Punto de ebullición | 391,2 K (118 °C) |
Propiedades químicas |
Acidez | 4,76 pKa |
Momento dipolar | 1,74 D |
Riesgos |
Ingestión | Dolor de garganta, vómito, diarrea, dolor...