practica 3 entalpia de combustion

No de la Practica:
Practica No 3
Nombre de la practica
Entalpia de combustión
Objetivos:
1) El alumno determinara el calor de combustión a volumen constante de sustancias sólidas, aplicando el método calorímetro.
2) El alumno calculara el calor de combustión a presión constante, mediante la corrección del calor a reacciones a volumen constante.

Introducción:
ENTALPIA:
La entalpiaes la cantidad e energía de un sistema termodinámico que este puede intercambiar con su entorno. Por ejemplo, en una reacción química a presión constante, el cambio de entalpia del sistema es el calor absorbido o desprendido en la reacción. En un cambio de fase, por ejemplo el líquido a gas, el cambio de entalpia del sistema es el calor latente, en este caso es el de vaporización. En un simplecambio de temperatura, el cambio de entalpia por cada grado de variación corresponde a la capacidad calorífica del sistema a presión constante. El término de entalpia fue acuñado por el físico alemán Rudolf J.E Clausius EN 1850. Matemáticamente, la entalpia H es igual a U+ pV, donde U es la energía interna, p es la presión y V es el volumen. H se mide en julios.
H= U +Pv
Cuando un sistemapasa desde unas condiciones iniciales hasta otras finales, se mide el cambio de entalpia (∆H).
∆H= Hf- Hi
ENTALPIA DE COMBUSTION:
Es la energía presente durante una reacción exotérmica entre sustancias combustibles y el oxígeno en presencia de una fuente de calor.
REACCION EXOTERMICA:
Se denomina reacción exotérmica a cualquier reacción química que desprende calor, es decir con unavariación negativa de entalpia.
Se da principalmente en la reacción de oxidación. Cuando esta es intensa puede dar lugar fuego. Cuando reaccionan entre si dos átomos de hidrogeno para formar una molécula, el proceso exotérmico.
H + H H: H
∆H=-104Kcal/mol
Son cambios exotérmicos el paso de gas a liquido (condensación) y de líquido a solido (solidificación).
REACCION ENDOTERMICA:
Se denominareacción endotérmica a cualquier reacción química que absorbe energía.
Si hablamos de entalpia (∆H), una reacción endotérmica es aquella que tiene un incremento de entalpia o ∆H positivo. Es decir, la energía que poseen los producto es mayor a la de los reactivos.
DATOS EXPERIMENTALES
Para el ácido benzoico
Masa de la pastilla (muestra)
0.27gr
Longitud del alambre
15cm
Temperatura inicialdel agua
20°C
Temperatura final de agua
22°C
Volumen de Na2CO3 para titular HNO3
1.3ml

Cálculos:
BALANCE TERMICO
-Qcombustion – Qalambre-Q HNO3 = QH2O + Qcalorimetro
Qv= Calor de combustion a V=cte (cal/mol)
Qv= QH2O + Qcalorimetro + Qalambre + QHNO3
ncombustible
QH2O=mCp∆T
QH2O=(900g)(4.186 J/g°C) [22°C - 20°C] = 7534.8 J1cal→4.184J
X →7534.8J X=1800.86cal
Qcalorimetro= K∆T
Qcalorimetro= (1300J/°C)[22-20] = 2600J
1cal→4.184J
X → 2600J X=621.41cal

Qalambre= L (cm) (-2.3cal/cm) longitud del alambre quemado
Longitud inicial= 15cm 9cm longitud finalLongitud final = 6cm
Qalambre= (9cm)(-2.3cal/cm)
Qalambre=-20.7cal
nHNO3→POR TITULACION
(nNa2CO3) (VNa2CO3)
nHNO3=(.07525mol/l)(1.3x10-3)= 9.7825x10-5mol
QHNO3= (∆Hf°NHO3)(nHNO3)
QHNO3= (-49372cal/mol) (9.7825x10-5mol)
QHNO3= -4.82cal
ncombustible= mC6H5 /PMC6H5 PMC10H8= 122g/molncombustible= 0.27g/122g/mol = 2.2131x10-3mol




Qv=QH20 + Qcalor + Qalambre + QHNO3
ncombustible
Qv= (1800cal) + (621.11cal) + (-20.7cal) + (-4.65cal)
2.2131x10-3mol
Qv= 1082535.80cal/mol
Qv= 1082.53kcal/mol

CUESTIONARIO
1) Escriba las ecuaciones de las dos reacciones químicas de combustión llevadas a...