Practica 4 Ealstomeros

INSTITUTO POLITECNICO NACIONAL
ESCUELA SUPERIOR DE INGENIERIA MECANICA Y ELECTRICA UNIDAD ZACATENCO
INGENIERIA EN COMUNICACIONES Y ELECTRONICA
LABORATORIO DE QUIMICA BASICA
PRACTICA: 2ª ESTADO SOLIDO (CRISTALES)
PROFESOR: ROSA MARIA VALDEZ ALEMAN
GRUPO: 1CM5
EQUIPO: 4
INTEGRANTES
*RAMIREZ HERNANDEZ ALAN
MORALES BUENO JESUS ALEJANDRO
PEREZ ARREOLA ANDRES NIKKO
DIEGO CEBALLOS HERNANDEZARMANDO CANALES

OBJETIVO
El alumno aplicara los conocimientos de electroquímica, para obtener un electro depósito, con los materiales proporcionados en el laboratorio de química.
INTRODUCCIÓN TEÓRICA
Electroquímica
El término electroquímica, indica que existe una relación entre la electricidad y la química. Recuérdese el tipo de pilas empleadas para hacer funcionar diferentes dispositivosde uso cotidiano como relojes, reproductores de CD y grabadoras digitales, celulares o las baterías de automóviles, y en los que una reacción química genera una corriente eléctrica. Los recubrimientos metálicos, como es el caso de la chapa de oro, el plateado, el cobriza do, el niquelado, el cromado, así como también la obtención de determinados elementos como el hidrogeno y el oxigeno,constituyen algunos ejemplos de cómo se aprovecha dicha relación.
La realización de una reacción química, involucra una variación de energía potencial, que en la mayoría de los casos se manifiesta como calor que el sistema absorbe o cede al medio ambiente externo pero que en algunos de los casos, esta variación de energía potencial se manifiesta como corriente eléctrica, que absorbe el sistema de reaccióno bien, que genera hacia el medio ambiente externo.
Por lo anterior, el estudio de la electroquímica se divide en dos partes, que son:
1- CELDAS ELECTROLITICAS.
2- CELDAS GALVANICAS O PILAS.
L a diferencia principal entre estos dos tipos de celdas, consiste en que la primera se requiere suministrar una energía eléctrica para generar una reacción química mientras que en la segunda, unareacción química genera una corriente eléctrica.
Atreves de la masa, la energía eléctrica transporta las cargas eléctricas, que en el caso de los metales, son los electrones, y en el caso de las soluciones, la energía se desplaza a través de un electrolito sales fundidas por medio de iones.
Los electrones son partículas subatómicas que ocupan el espacio energético que rodea al núcleo de losátomos y presentan una carga eléctrica negativa, en tanto que los iones son partículas o especies químicas que resultan de la ionización, presentando siempre carga eléctrica: si es positiva, se conocen como cationes, y si es negativa, reciben el nombre de aniones.

MATERIAL USADO
* 1 celda de acrílico transparente
* 1 ánodo e níquel
* 3 cátodos de cobre
* Material poroso
* 1amperímetro de 0 a 3 amperes
* 1 fuente de poder de 0 a 20 volts
* 2 pares de conexiones con caimanes
* 1 mechero de bunsen, anillo y tela con asbesto
* 1 franela
* 1 pinzas largas
* 1 pinzas para vaso de precipitados
* 1 agitador de vidrio
* 1 termómetro
* 1 vaso de precipitados de 250 cc
* 1 vaso de precipitados de 500 cc
REACTIVOS
* Solución deNiSO4*6H2O
* Solución de H2SO4 (1:1)
* Agua destilada

PROCEDIMIENTO
Diagrama de flujo
1-
El decapado se realiza introduciéndola en solución H2S04 (1:1)
Prepara las muestras de cobre:
Instalar la cuba sin solución con el ánodo dentro

El decapado se realiza con precaución y utilizando pinzas largas

Preparar la solución de sulfato de níquel (NiSO4*6H2O)
Lavar las muestras con Aguadestilada y secar con franela

Introducir la primera muestra de cobre (Cátodo)
Retirar con pinzas y vaciar en la cuba
Calentar en vaso de precipitado a temperatura 60º

Repetir dos veces más
Hacer pasar corriente durante 30s con 6 volts
Inmediatamente colocar las conexiones de caimanes

2-
Hacer pasar corriente durante 30s y 6 volts y observar
Acercar la muestra 1” de separación con...