practica 4 propiedades físicas y quimicas de la materia

Páginas: 5 (1015 palabras) Publicado: 4 de mayo de 2015
 Universidad Autónoma de Nuevo León
Facultad de Ingeniería Mecánica y Eléctrica
Practica 4
Propiedades Físicas y Quimicas de la Materia

Jonathan Antonio Olvera Gómez
Matricula: 1597385 Hora: N3, N4
Brigada 108
Materia: Laboratorio de Quimica
Tania Guerrero

Fecha: 02/03/2015 ___
Objetivos: Identificar laspropiedades físicas y quimicas de la material y determinar sus caracteristicas principales mediante la experimentación.


Marco Teórico: La sustancias en el mundo, Tal y como lo conocemos, se caracterizan por sus propiedades físicas o químicas, es decir, como reaccionan a los cambios sobre ellas.
Las propiedades físicas son aquellas que se pueden medir, sin que se afecte la composición o identidad de lasustancia. Podemos poner como ejemplo, el punto de fusión (ejemplo del agua).
También existen las propiedades Químicas, las cuales se observan cuando una sustancia sufre un cambio químico, es decir, en su estructura interna, transformándose en otra sustancia, dichos cambios químicos, son generalmente irreversibles. (ejemplo formación de agua, huevo cocido, madera quemada).Procedimiento experimental realizado.
Parte I. Combustión del magnesio
Procedimiento
1. Sujete una cinta de magnesio por un extremo con la pinza de diseccion y caliente el otro extremo directamente en una llama con ayuda del encendedor.
2. Recoja el producto de la combustion en un vidrio de reloj.

3. Agregue unas gotas de agua destilada al producto y ensaye el pH con papel tornasol rojo.

4. Depositeel residuo en el contenedor correspondiente.



Parte II. Reaccion de desplazamiento
Procedimiento
1. Coloque 5 mL de solucion de sulfato de cobre o.2 M en un tubo de ensayo de 18 x 150 mm.
2. Incline el tubo y deje deslizar la limadura de hierro. Cuide que la espatula no este en contacto con la solución.
3. Deje reposar 10 minutos y examinelo cuidadosamente.
4. Deposite el residuo en elcontenedor correspondiente.











Parte III. Densidad de Zinc
Procedimiento
1. Pese 1.5 g de limadura de zinc con la ayuda de 1 crisol de aluminio.
2. En una probeta de 10 mL que contenga 5 mL de agua, introduzca la limadura de zinc.
3. Determine el cambio de volumen (∆V = - ).
4. Calcule la densidad de zinc ( p = ).
5. Deposite el residuo en el contenedor correspondiente.




Parte IV. Reaccionde Zn con HCI
Procedimiento
1. En un tubo de ensayo, agregar 1 mL de ácido clorhídico concentrado y colocar el tubo en la gradilla.
2. Introduzca al tubo de ensayo una pequeña porción de polvo de zinc. Trate de que no queden residuos en las paredes del tubo y observe. (Cuidado, es una reacción violenta.)
3. Deposite el residuo en el contenedor correspondiente.









Datos y observaciones
ParteI. Combustión del magnesio
Se tomó la cinta de magnesio y se calento con la flama del encendedor hasta que la cinta prendió y se transformo en un polvo como producto de la combustion, el cual se vacio en un recipiente. Se le agregarón unas gotas de agua destilada y a la mezcla se le colocó encima una tira de papel tornasol rojo el cual se pinto de azul.
Cálculos y Resultados
1. Describa elcambio y el producto de la combustión de la cinta de magnesio. ¿Fue el cambio exotérmico ? ¿ Por qué?
Si, por que el cambio fué en forma de luz, por el calor producido a la cinta
2. ¿ Se formó un nuevo compuesto ? Escriba la reacción.
Si
Mg + -> MgO
MgO + O -> Mg (OH) 2
3. ¿De qué color se puso el papel tornasol? ¿Qué significa?
El papel tornasol se puso de color azul, lo cual significa que es unabase.

Datos y Observaciones
Parte II. Reaccion de desplazamiento
Se dejó reposar durante 10 minutos y conforme fue avanzando el tiempo éste cambio de color a un tono anaranjado.
Cálculos y Resultados
1. Escriba la reacción
La reacción se va cambiando de color

2. Analice el color de la solucion en el tubo. Describa el cambio.
Se formó un color anaranjado
3. ¿Qué sucedió con la limadura de...
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