practica 4


Introducción:

Conocer la concentración exacta de un reactivo en una solución es importante y un tanto complicado. Esto se debe a que los reactivos en disolución contienen niveles de humedad que no se determinan con facilidad. también intervienen agentes ambientales, como pueden ser el oxígeno y el CO2 en la preparación de NaOH. Por estas razones cuando se desea conocer la concentraciónexacta de una solución de hidróxido de sodio, se realiza un procedimiento químico, al que se le conoce como valoración, titulación o estandarización. A una solución cuya concentración ha sido determinada mediante este procedimiento se le llama solución valorada o titulada.
Para llevar a cabo este procedimiento de valoración, se requiere hacer reaccionar al NaOH con otro reactivo que recibe el nombrede patrón primario, cuya concentración debe conocerse con precisión. Para esto se requiere que este otro reactivo reúna las siguientes propiedades.
• Tener elevada pureza • No ser higroscópico • Ser estable atemperatura ambiente • Ser soluble en agua • Poder ser secado en la estufa • No debe absorber gases • Reaccionarrápida y completamente con la sustancia a valorar

Una de las sustancias más empleadas como patrón primario para titular una disolución de NaOH, es el biftalato de potasio. El ácido ftálico, es un ácido orgánico con dos hidrógenos ácidos, uno en cada grupo carboxilo. El biftalato es el anión resultante de la pérdida de un hidrógeno ácido del ácido ftálico, pero que conserva otro hidrógeno acido,(similar al ácido carbónico y el bicarbonato).





Objetivo:
Primera parte: Preparar 250 ml de disolución de NaOH 0.1 M, 50 ml de HCl 0.1 M, 50 ml de H2SO4 0.1 M, 50 ml de C6H8O7 0.1 M.
Segunda parte: Determinar la concentración de una disolución de NaOH y conocer la eficiencia experimental de su elaboración mediante una valoración o titulación química.
Hipótesis: La diferencia entre losdatos teóricos y experimentales sobre la valoración de la concentración del NaOH estará sujeta al error experimental de cada equipo del laboratorio.
Procedimiento (parte 1):
















* Repetir el procedimiento del acido clorihidrico para el acido sulfurico

























Manejo de los residuos:
Después de titular, se debe medir elpH de las muestras, si este es cercano a 7, las muestras se pueden verter al drenaje, pero si este no fuera el caso, se debe de agregar un poco de acido para balancear.
Resultados:
Llenar la siguiente tabla con los valores experimentales, tomando en cuenta los coeficientes estequiométricos de la reacción realizada.
Reacción: HFt - + OH- ⟶ Ft2- + H2O
N° de muestra
masa de biftalato (g)cantidad de biftalato (mol)
Cantidad de NaOH que reaccionó (mol)
Volumen de NaOH consumido (mL)
Concentración de NaOH (M)
1
0.14g
6.85×10-4mol
6.85×10-4mol
8.8 ml
0.08 n/L
2
0.15g
7.34×10-4mol
7.34×10-4mol
9.2 ml
0.079 n/L
3
0.16g
7.83×10-4mol
7.83×10-4mol
10 ml
0.078 n/L
Promedio:




0.079n/L






Cálculos:
Parte 1:
a. 250mL de solución de NaOH 0.1 M a partir deuna solución 2M.

b. 50 mL de solución de HCl 0.1M a partir de HCl concentrado comercial (37% m/m y densidad 1.18 g/mL)

c. 50 mL de solución de 0.1M a partir de concentrado comercial (98% m/m, densidad 1.84 g/mL)


d. 50 mL de solución de ácido cítrico 0.1M a partir de ácido cítrico sólido

(mono hidratado):

Parte 2:




Discusión de resultados:

El porcentaje de...