practica 4
Páginas: 4 (899 palabras)
Publicado: 3 de febrero de 2014
INSTITUTO POLITÉCNICO NACIONAL
ESCUELA SUPERIOR DE INGENIERA QUÍMICA INDUSTRIALES E EXTRACTIVAS
DEPARTAMENTO DE INGENIERIA QUIMICA INDUSTRIAL
LABORATORIO DE TERMODINÁMICA DEEQUILIBRIO DE FASES
Practica 4
“Equilibrio Liquido-Vapor de una solución no ideal
A baja presión”
OBJETIVOS:
Preparar soluciones formadas por cloroformo, comocompuesto 1 y por metanol como compuesto 2.
Medir la temperatura de burbuja a cada una de las soluciones, al igual que la composición de los vapores, a presión atmosférica.
A partir de los datosexperimentales, determinar el coeficiente de actividad (gamma) de cada componente en cada solución.
Investigar el modelo de solución, Margules o Van Lar, dependiendo el que se ajuste al sistema.Comprobar el punto anterior por medio de cálculos, realizando la comparación teórica y experimental.
Marco Teórico
Azentropicos
Las mezclas ideales o que se diferencian muy poco del componenteideal se pueden separar en sus constituyentes por destilación fraccionada. Además si las desviaciones respecto a la Ley de Raoult son tan notorias que producen un máximo o un mínimo en la curva depresión de vapor, entonces aparece un máximo o un mínimo correspondiente en la curva de la temperatura de ebullición. Esta mezclando se pueden separar en sus constituyentes por destilación fraccionada.Puede demostrarse que si la curva de presión de vapor tiene un máximo o un mínimo, entonces en ese punto las curvas de vapor y liquido deben ser tangentes y el liquido y el vapor tendrán la mismacomposición Teorema de Gibbs – Konovalov
La mezcla que tiene una presión de vapor máxima o minima se denomina mezcla AZENTROPICA
En consecuencia, la mezcla equilibrará estas asimetrías, aumentando lasfuerzas intermoleculares respecto de los compuestos puros y habrá un aumento del punto de ebullición o, lo que es lo mismo, un descenso de la presión de vapor.
El equilibrio termodinámico entre...
INSTITUTO POLITÉCNICO NACIONAL
ESCUELA SUPERIOR DE INGENIERA QUÍMICA INDUSTRIALES E EXTRACTIVAS
DEPARTAMENTO DE INGENIERIA QUIMICA INDUSTRIAL
LABORATORIO DE TERMODINÁMICA DEEQUILIBRIO DE FASES
Practica 4
“Equilibrio Liquido-Vapor de una solución no ideal
A baja presión”
OBJETIVOS:
Preparar soluciones formadas por cloroformo, comocompuesto 1 y por metanol como compuesto 2.
Medir la temperatura de burbuja a cada una de las soluciones, al igual que la composición de los vapores, a presión atmosférica.
A partir de los datosexperimentales, determinar el coeficiente de actividad (gamma) de cada componente en cada solución.
Investigar el modelo de solución, Margules o Van Lar, dependiendo el que se ajuste al sistema.Comprobar el punto anterior por medio de cálculos, realizando la comparación teórica y experimental.
Marco Teórico
Azentropicos
Las mezclas ideales o que se diferencian muy poco del componenteideal se pueden separar en sus constituyentes por destilación fraccionada. Además si las desviaciones respecto a la Ley de Raoult son tan notorias que producen un máximo o un mínimo en la curva depresión de vapor, entonces aparece un máximo o un mínimo correspondiente en la curva de la temperatura de ebullición. Esta mezclando se pueden separar en sus constituyentes por destilación fraccionada.Puede demostrarse que si la curva de presión de vapor tiene un máximo o un mínimo, entonces en ese punto las curvas de vapor y liquido deben ser tangentes y el liquido y el vapor tendrán la mismacomposición Teorema de Gibbs – Konovalov
La mezcla que tiene una presión de vapor máxima o minima se denomina mezcla AZENTROPICA
En consecuencia, la mezcla equilibrará estas asimetrías, aumentando lasfuerzas intermoleculares respecto de los compuestos puros y habrá un aumento del punto de ebullición o, lo que es lo mismo, un descenso de la presión de vapor.
El equilibrio termodinámico entre...
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