Practica 4

Consideraciones Teóricas.
Valencia y enlace químico son dos términos que denotan conceptos muy extendidos y que tienen aplicación en todos los campos de la química.
En su sentido más amplio, el término valencia se utiliza para describir el poder que tiene un átomo o ion para interaccionar químicamente con otro. Por otra parte un enlace químico es lago que puede definirse clara y frecuentementede forma cuantitativa. Parafraseando a L. Pauling se puede decir que existe un enlace químico entre dos átomos o un grupo de átomos cuando las fuerzas que actúan entre ellos tienen la intensidad suficiente como para dar ligar a un agregado de estabilidad tal que permita su identificación como una especie molecular o iónica dependiente.
Hablando en términos generales, las propiedades físicas delas sustancias puras permiten clasificarlas en 3 grandes grupos:
1. Integrado por aquellos compuestos cristalinos de puntos de fusión y ebullición relativamente altas, duros y frágiles, que no conducen la energía eléctrica en estado sólido, pero que si lo hacen cuando están fundidos o disueltos en disolventes de constante dieléctrica alta (Por ejemplo H2O, HF, SO2). Estas propiedades están deacuerdo con la presencia de iones prácticamente estáticos en los sólidos cristalinos.
2. El segundo grupo está formado por elementos y compuestos que, generalmente, tienen puntos de fusión y ebullición mucho más bajos que los anteriores, son más blandos y no conducen la corriente ni sólidos, ni líquidos, ni tampoco disueltos en la mayor parte de los disolventes en que son solubles. No obstante,algunas sustancias de esta clase tienen puntos de fusión y ebullición muy altos y son duros y frágiles (por ejemplo SiC, BN). Otras pueden llegar a hacerse conductoras cuando se eleva la temperatura (por ejemplo Si, GaAs). Un número más limitado reacciona químicamente con disolventes de constante dieléctrica alta para dar soluciones conductoras (Por ejemplo NH3, HCl, SO4). Estas propiedades sonconstantes con la presencia de grupos moleculares, no iónicos, en las sustancias.
3. Finalmente encontramos a un grupo de elementos y algunos de sus derivados que, aunque presentan una amplia variedad en sus puntos de fusión y ebullición así como en cuanto a su dureza, son excelentes conductores, ya sea como líquidos o en estado sólido, tienen un brillo intenso, son solubles unos en otros sin queaparentemente se produzca ninguna reacción química y, en cuanto a sus propiedades mecánicas, son dúctiles y maleables. En conjunto, estas propiedades se pueden explicar admitiendo la presencia de electrones relativamente móviles en los sólidos cristalinos al igual que en los fundidos.
Existen varios tipos de enlaces, que a continuación se mencionan:
Enlace iónico.
Enlace Covalente.
Enlace Metálico.Puentes de Hidrógeno.
Fuerzas de Van der Waals.
De las interacciones que hay, el enlace iónico es más fácil de visualizar y el que mejor admite un tratamiento sencillo. Este tipo de enlace está limitado esencialmente al estado cristalino, aunque cuando se funden dichos cristales los iones presentes pueden moverse e incluso existen indicios de la existencia de pares iónicos en los vapores deestos compuestos. El enlace iónico es consecuencia de las interacciones de electrostáticas entre los iones que se forman a consecuencia de la transferencia de uno o más electrones entre un átomo poco electronegativo y otro átomo o grupo de átomos más electronegativo.
En un sentido estrictamente químico, un metal es un elemento cuyos átomos tienden a formar cationes sencillos por reacción con átomosaltamente electronegativos. Desde esta perspectiva es posible definir un metal en términos de la configuración electrónica del estado fundamental de su átomo.
La naturaleza del enlace metálico se manifiesta, tanto a través de aquellas propiedades que indican la presencia de electrones relativamente móviles, como por el hecho de que en un cristal el número de vecinos inmediatos de un átomo dado...