PRACTICA 4


UNIVERSIDAD POLITÉCNICA DEL VALLE DE TOLUCA

NOMBRE DEL PROGRAMA EDUCATIVO:
INGENIERÍA EN BIOTECNOLOGÍA

NOMBRE DE LA ASIGNATURA:
QUÌMICA INORGÀNICA

NOMBRE DE LA PRÁCTICA:
RED DE NOMENCLATURA

NOMBRE DE LA UNIDAD DE APRENDIZAJE:
UNIDAD: 4 NOMENCLATURA DE LOS COMPUESTOS QUÍMICOS
FACILITADOR:
DRA. EDELMIRA FERNÁNDEZ RAMÍREZ
INTEGRANTES
No
Matrícula
Nombre
Firma
01
1515IBT001
Albarrán Vargas NelyJocelyn

02
1514IBT003
Belmontes Ortega Edwin Daniel

03
1515IBT003
Esquivel Tovar Fabiola

04
1515IBT015
Poblano Bata Emanuel

05
1515IBT022
Zamudio Huerta Brandon Israel

AGOSTO 2015


Número de práctica 2
RESULTADO DE LA UNIDAD DE APRENDIZAJE
Aplicar las reglas de asignación de números de oxidación en la formación y nomenclatura de los compuestos orgánicos
JUSTIFICACIÓN
La química tienesu propio lenguaje, a lo largo de su desarrollo se han descubierto miles y miles de compuestos y con ellos un gran número de nombres que los identifican. En la actualidad el número de compuestos sobrepasa los 13 millones, en respuesta a esto, a lo largo de los años los químicos han diseñado un sistema aceptado mundialmente para nombrar las sustancias químicas que han facilitado el trabajo con lavariedad de sustancias que existen y se descubren constantemente.
MARCO TEÓRICO
FORMULACIÓN DE QUÍMICA INORGÁNICA
1. VALENCIA
Es la capacidad que tiene un átomo de un elemento para combinarse con los átomos de otros elementos y formar compuestos.
La valencia es un número, positivo o negativo, que nos indica el número de electrones que gana, pierde o comparte un átomo con otro átomo o átomos.
2.VALENCIAS DE LOS ELEMENTOS MÁS IMPORTANTES DEL SISTEMA PERIÓDICO
VALENCIA 1
VALENCIA 2
VALENCIA 3
LITIO LI
BERILIO Be
ALUMINIO Al
SODIO Na
MAGNESIO Mg

POTASIO K
CALCIO Ca

RUBIDIO Rb
ESTRONCIO Sr

CESIO Cs
ZINC Zn

FRANCIO Fr
CADMIO Cd

PLATA Ag
BARIO Ba


VALENCIA S 1,2
VALENCIA S 1,3
VALENCIA 2,3
COBRE Cu

MERCURIOHg



ORO Au

TALIO Tl
NIQUEL Ni

COBALTO Co

HIERRO Fe
VALENCIA S 2,4
VALENCIA S 2,3,6
VALENCIA 2,3,4,6,7
PLATINO Pt

PLOMO Pb

ESTAÑO Sn
CROMO Cr





MANGANESO Mn
VALENCIA -1
VALENCIAS 2, -3, 4, 5
VALENCIA-2
FLUOR F
CLORO Cl

BROMO Br

YODO I
OXIGENO O






VALENCIAS -2 , 4, 6
VALENCIAS 2, -3, 4 ,5
VALENCIAS -3,5
AZUFRE S

SELENIO Se

TELURIO Te



NITROGENO N
FÓSFORO P

ARSÉNICO As

ANTIMONIOSb
VALENCIAS -2,4
VALENCIA 4
VALENCIA 3
CARBONO C
SILICIO Si
BORO B
VALENCIA -1
HIDRÓGENO H






ÓXIDOS
Son combinaciones de cualquier elemento con el oxígeno, en las que el número de oxidación de éste es 2 (O -2). Se tiene que cumplir que la suma de los números de oxidación debe ser cero.
Así por ejemplo en el óxido de litio,como en el número de oxidación de Li es +1 la fórmula es Li2O. Para el magnesio, al ser el número de oxidación del Mg+2, la formula será MgO.
En la nomenclatura de Stock, en el caso de que el metal tenga un solo número de oxidación no es necesario especificarlo.
En la nomenclatura sistemática, cuando los sub índices son 1, el prefijo “mono” es necesario utilizarlo como prefijo de la palabraóxido (monóxido de carbono, en lugar de monóxido de monocarbono). En el caso de que solo uno de los elementos como subíndice 1, puede no utilizarse el prefijo “mono” (óxido de dipotasio en lugar de monóxido de dipotasio o dióxido de silicio en lugar de dióxido de monosilicio).

HIDRUROS
Son combinaciones del hidrógeno con otro elemento.

HIDRUROS METÁLICOS
El hidrógeno que tiene el número de...