Practica 5 . Constante De Equilibrio Kno3

CONSTANTE DE EQUILIBRIO
DISOLUCION DE KNO3
* Objetivo general
Estudiar el equilibrio de una reacción de disolución para determinar las propiedades termodinámicas asociadas a esta.
*Objetivos particulares
a) Determinar la solubilidad del KNO3 a diferentes temperaturas.
b) Determinar la influencia de temperatura sobre la solubilidad del KNO3 y sobre la constante de equlibrioc) Obtener la constante de producto de solubilidad del KNO3
d) Obtener las propiedades termodinámicas DG, DH y DS para la reacción de dislucion del KNO3
* Introducción
La solubilidades la capacidad que tiene una sustancia para disolverse en otra. También se puede definir como la máxima cantidad de soluto que se disolverá en una cantidad dada de disolvente a una temperaturaespecífica.
Se utiliza tanto para designar al fenómeno cualitativo del proceso de disolución como para expresar cuantitativamente la concentración de las soluciones. Las unidades en que se expresan son:moles/Litro, gramos/ Litro ó porcentaje de soluto.
La constante de equilibrio equivale al producto de las concentraciones de las sustancias formadas en una reacción química reversible en la que seha alcanzado el equilibrio, dividido entre el producto de las concentraciones de las sustancias que reaccionan, elevada cada una a un exponente igual al coeficiente que precede a su respectivafórmula en la ecuación química ajustada.

La constante del producto de solubilidad de una sustancia es el producto de las concentraciones molares de los iones constituyentes, cada una elevada ala potencia de su coeficiente estequiométrico en la ecuación de equilibrio.
Ks = [Cn+]m [Am-]n

* Resultados, cálculos y graficas
Calcular el número de moles del KNO3 (registrar en tabla 1)
MM KNO3=101.1 g /mol
Masa de KNO3 agregada = 4 g
n= 4 g KNO3 (1mol KNO3 / 101.1 g KNO3 ) = 0.0395 moles KNO3

Tabla 1.
N KNO3 (mol) | Vol. De agua agregado (mL) | Vol. Total de solución (mL) |...