Practica_6_Quimica


Instituto Politécnico Nacional
Escuela Superior de Ingeniería Mecánica y Eléctrica.


Grupo 1EX42


Equipo 3


Integrantes:


Contreras García Ángel Irving.
Huerta Solís Jesús Eduardo.
JiménezRosey Eduardo Erick.
Nájera Guzmán Luis Antonio.

Práctica No. 6
Oxidación - Reducción
1 Objetivos.
Que el alumno:
Identifique una reacción de óxido reducción.
Conozca mediante una reacción química lasdiferentes especies que se forman y los cambios en su número de oxidación.
Identifique los agentes oxidante y reductor de una acción redox.
Sea capaz de verificar de forma cualitativa los cambios quese realizan en cada etapa de la reacción.

2 Introducción.
El número de oxidación de un átomo, también llamado estado de oxidación, representa el número de electrones que un átomo pierde, gana ocomparte. En los enlaces covalentes, los estados de oxidación de los átomos se determinan asignando arbitrariamente los electrones que se están compartiendo. Por ejemplo, cuando hay un enlace covalenteentre dos átomos idéntico, los electrones se están compartiendo equitativamente entre ambos, ninguno está atrayendo a los electrones más que el otro, y su estado de oxidación es de 0. En caso de queparticipen en el enlace dos átomos distintos, los electrones compartidos se asignan totalmente al átomo que tenga más atracción hacia ellos y su estado de oxidación es más negativo. En los compuestosiónicos que contienen iones monoatómicos, los estados de oxidación de los iones son iguales a sus cargas.
A continuación se describen las reglas más importantes para la asignación de los números deoxidación:
1. Los elementos del grupo IA y IIA tienen estado de oxidación igual a su número de grupo (+1 y +2, respectivamente).
2. La suma de los números de oxidación en un compuesto es “0”, y en un ion esigual a la carga del ion.
3. En el hidrogeno el estado de oxidación es +1, excepto en los hidruros que es -1.
4. En el oxígeno el estado de oxidación es -2, excepto en los peróxidos ((O⁻ˈ)₂). Que es...