Practica 6
Páginas: 6 (1325 palabras)
Publicado: 22 de abril de 2012
Tabla de contenido
Resumen. 3
Introducción. 3
Objetivo general 4
Objetivos específicos. 4
Marco Teórico. 5
Metodología 7
Materiales y equipos. 8
Resultado y discusiones. 9
Conclusiones. 9
Lista de referencia. 10
Cuestionario…………………………………………....10
Resumen.
Esta práctica de laboratorio consistió en la comprobación de la Ley de las Propiedades Definidas haciendoreaccionar el zinc con ácido clorhídrico y se valoró la importancia de la aplicación de esta ley en la formación de ciertos compuestos químicos tomando en cuenta sus proporciones. Se utilizaron distintos materiales de cristalería, tales como: probetas, vidrio reloj y tubos de ensayo, en los que se midieron las sustancias. También se emplearon materiales de laboratorio como: pinzas y gradillas paratubos de ensayo, espátulas, mechero de Bunsen, mangueras, rejillas, cápsulas de porcelana y balanza. Los resultados que se obtuvieron fueron que al formar ciertos compuestos químicos se puede comprobar y valorar la importancia de la Ley de las Propiedades Definidas que dice que un compuesto puro consiste siempre de los mismos elementos combinados en la misma proporción por peso. Segúnlos resultados obtenidos, se llegó a la conclusión de que la Ley de las Propiedades Definidas es de primordial conocimiento para la formación de compuestos químicos.
Introducción.
Por medio del presente trabajo se quiere dar a conocer detalladamente se quiere dar a conocer las diferentes clases de reacciones de reacciones química que se realizo en la práctica N° 06 “Comprobación de la Ley de las PropiedadesDefinidas”, para asi poder establecer una relación entre los principios teóricos y los hechos experimentales, lo cual nos permitirá diferenciar los tipos de reacciones.
La Ley de las proporciones definidas consiste en combinar dos o más elementos para dar un determinado compuesto, teniendo en cuenta que tiene que haber una misma proporción con respeto al peso. Joseph Proust (1799) trabajo comoquímico por más de 20 años dejando claro la Ley de Proust o de las proporciones definidas.
En esta práctica de laboratorio analizaremos la importancia de conocer dicha ley a través de algunos elementos químicos conocidos. Para comprobar esta ley se utilizaron dos elementos los cuales son: zinc (metal) con acido clorhídrico. Se realizaron diferentes pruebas con distintas proporciones paraanalizar cómo reaccionan ambos elementos.
Objetivo general.
* Reconocer el cumplimiento de la Ley de las Proporciones Definidas.
Objetivos específicos.
* Observar la reacción que se da al combinar zinc con acido clorhídrico.
* Reconocer las propiedades que posee el zinc al combinarse con HCl
* Obtener la fórmula del cloruro de Zinc mediante las mediciones hechas en elexperimento.
Marco Teórico.
Una de las observaciones fundamentales de la química moderna hecha por Joseph Proust, la ley de las proporciones constantes, dice: "Cuando se combinan dos o más elementos para dar un determinado compuesto, siempre lo hacen en una relación de masas constantes". Eso significa que siempre va a ser igual el porcentaje de cada uno de los elementos no importando si solo secombinan 10 g o 1000g; esta ley se utiliza cuando hay un reactivo ilimitado en la naturaleza. Esta ley es otro de los argumentos que utilizó Dalton para suponer que la materia está constituida por átomos, y que estos se unen entre sí en una proporción sencilla 1:1,1:2,1:3, etc., para formar compuestos. También se conoce como la ley de las proporciones definidas. Ésta se considera una ley químicafundamental. Por ejemplo, el agua es un compuesto puro, conformado por átomos de hidrógeno y oxígeno. En cualquier muestra de agua pura, siempre habrá dos átomos de hidrógeno por cada átomo de oxígeno, y la proporción de masa entre ambos elementos siempre será 88, 81% de oxígeno y 11,20% de hidrógeno. Esto no quiere decir que todos los compuestos de hidrógeno y oxígeno se combinan en esta proporción....
Resumen. 3
Introducción. 3
Objetivo general 4
Objetivos específicos. 4
Marco Teórico. 5
Metodología 7
Materiales y equipos. 8
Resultado y discusiones. 9
Conclusiones. 9
Lista de referencia. 10
Cuestionario…………………………………………....10
Resumen.
Esta práctica de laboratorio consistió en la comprobación de la Ley de las Propiedades Definidas haciendoreaccionar el zinc con ácido clorhídrico y se valoró la importancia de la aplicación de esta ley en la formación de ciertos compuestos químicos tomando en cuenta sus proporciones. Se utilizaron distintos materiales de cristalería, tales como: probetas, vidrio reloj y tubos de ensayo, en los que se midieron las sustancias. También se emplearon materiales de laboratorio como: pinzas y gradillas paratubos de ensayo, espátulas, mechero de Bunsen, mangueras, rejillas, cápsulas de porcelana y balanza. Los resultados que se obtuvieron fueron que al formar ciertos compuestos químicos se puede comprobar y valorar la importancia de la Ley de las Propiedades Definidas que dice que un compuesto puro consiste siempre de los mismos elementos combinados en la misma proporción por peso. Segúnlos resultados obtenidos, se llegó a la conclusión de que la Ley de las Propiedades Definidas es de primordial conocimiento para la formación de compuestos químicos.
Introducción.
Por medio del presente trabajo se quiere dar a conocer detalladamente se quiere dar a conocer las diferentes clases de reacciones de reacciones química que se realizo en la práctica N° 06 “Comprobación de la Ley de las PropiedadesDefinidas”, para asi poder establecer una relación entre los principios teóricos y los hechos experimentales, lo cual nos permitirá diferenciar los tipos de reacciones.
La Ley de las proporciones definidas consiste en combinar dos o más elementos para dar un determinado compuesto, teniendo en cuenta que tiene que haber una misma proporción con respeto al peso. Joseph Proust (1799) trabajo comoquímico por más de 20 años dejando claro la Ley de Proust o de las proporciones definidas.
En esta práctica de laboratorio analizaremos la importancia de conocer dicha ley a través de algunos elementos químicos conocidos. Para comprobar esta ley se utilizaron dos elementos los cuales son: zinc (metal) con acido clorhídrico. Se realizaron diferentes pruebas con distintas proporciones paraanalizar cómo reaccionan ambos elementos.
Objetivo general.
* Reconocer el cumplimiento de la Ley de las Proporciones Definidas.
Objetivos específicos.
* Observar la reacción que se da al combinar zinc con acido clorhídrico.
* Reconocer las propiedades que posee el zinc al combinarse con HCl
* Obtener la fórmula del cloruro de Zinc mediante las mediciones hechas en elexperimento.
Marco Teórico.
Una de las observaciones fundamentales de la química moderna hecha por Joseph Proust, la ley de las proporciones constantes, dice: "Cuando se combinan dos o más elementos para dar un determinado compuesto, siempre lo hacen en una relación de masas constantes". Eso significa que siempre va a ser igual el porcentaje de cada uno de los elementos no importando si solo secombinan 10 g o 1000g; esta ley se utiliza cuando hay un reactivo ilimitado en la naturaleza. Esta ley es otro de los argumentos que utilizó Dalton para suponer que la materia está constituida por átomos, y que estos se unen entre sí en una proporción sencilla 1:1,1:2,1:3, etc., para formar compuestos. También se conoce como la ley de las proporciones definidas. Ésta se considera una ley químicafundamental. Por ejemplo, el agua es un compuesto puro, conformado por átomos de hidrógeno y oxígeno. En cualquier muestra de agua pura, siempre habrá dos átomos de hidrógeno por cada átomo de oxígeno, y la proporción de masa entre ambos elementos siempre será 88, 81% de oxígeno y 11,20% de hidrógeno. Esto no quiere decir que todos los compuestos de hidrógeno y oxígeno se combinan en esta proporción....
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