Practica 6

Equipo 2. Hernández Rojas Rubí. Ortiz Medina Norma Patricia.

PRÁCTICA 6
EFECTO DELDISOLVENTE EN LA MANIFESTACIÓN DEL CARÁCTER IÓNICO

Objetivos.

* Encontrar la relación que existe entre la solubilidad de un compuesto y la constante dieléctrica de un disolvente, así como lapolaridad del mismo.
* Ordenar a los compuestos de acuerdo a su carácter iónico.

Discusión de resultados.

Un indicativo cuantitativo de la polaridad de un disolvente es su constantedieléctrica, que mide la capacidad relativa de una sustancia para interferir con la atracción entre cargas de signo opuesto, como las presentes en los iones positivos y negativos.

Para que un compuesto sesolubilice en un disolvente es necesario que la interacción de sus moléculas y las moléculas del disolvente sea superior a la interacción existente entre sus propias moléculas; los disolventes deconstantes dieléctricas elevadas son capaces de disolver los compuestos iónicos en mayor medida respecto a los menos polares porque facilitan la separación de los iones.

Se utilizó en primer lugarCuCl2, que resultó soluble en H2O, DMSO,CH3OH, EtOH y acetona e insoluble en AcOEt y n-hexano. Se puede deducir que los disolventes en los que el CuCl2 fue soluble tiene una constante dieléctrica mayorque los otros porque además de solubilizar al compuesto las soluciones condujeron la electricidad, esto debido a que los disolventes separaron al CuCl2 en iones, lo que permitió el paso de la corrienteeléctrica. Se infiere que las interacciones intermoleculares de los disolventes con el CuCl2 son relativamente fuertes, pues existe un ion. Por otra parte, los disolventes que no solubilizaron alCuCl2 fueron AcOEt y n-hexano; tienen constantes dieléctricas muy pequeñas, inferiores a 15 (6.02 y 2.02) y aunque tienen momentos dipolares similares a otros disolventes como el etanol y metanol...