practica 6
Páginas: 3 (718 palabras)
Publicado: 1 de diciembre de 2014
Práctica 6. Electroquímica.
FECHA DE REALIZACIÓN: 28/11/2014
1. Objetivos de la práctica.
Comprovar que el zinc i els ions cúprics formen una pila o reacció red-ox espontània en diferentscondicions.
- Mesurar la diferència de potencial generada per una pila Daniell i comprovar-hi l’equació de Nernst.
- Comprovar el fenomen de la corrosió del ferro i l’efecte que hi te lamecanització i la presència d’altres metalls.
- Realitzar el cobrejat d’una peça metàl·lica i comprovar experimentalment les lleis de Faraday.
2. Parte 1.
¿Qué función hace el limón en la pila caseraconstruida?
El limón funciona como electrólito. Tiene ácido cítrico, un ácido orgánico débil cuya disolución acuosa conduce (aunque ligeramente)la electricidad.
¿Por qué mejora el resultado dela experiencia al chafar previamente el limón con la palma de la mano haciéndolo rodar sobre la mesa?
La fuerza del electrólito depende del número deiones en disolución, por lo que al chafar el limónconseguiremos más zumo en el interior, con lo que habrá más ácido cítrico en disolución, que es el electrólito.
Relaciona y justifica los potenciales medidos en la pila inicial y en las pilasmontadas en serie.
1 limon=0,42 V
2limones=0,9V
3limones=1,2V
En colocar en serie los limones, el potencial es la suma de potenciales de cada limón, ja que el potencial de generadores en serie esla suma de todos los potenciales.
3. Parte 2.
¿Cuál es la función de la tira de papel de filtro impregnada en la pila construida?
La tira de papel hace de puente Sali entre lassubstancias. La funció del pont salí és unir les dues dissolucions per tal de neutralitzar l'excés de càrrega iònica de cada signe que es produeix a cada semi cel·la.
Mediante la ecuación de Nernst,la tabla de potenciales estándar de electrodo y el cálculo de las concentraciones iónicas utilizadas, determinar cuál debería ser el potencial medido.
Relaciona los potenciales medidos en...
FECHA DE REALIZACIÓN: 28/11/2014
1. Objetivos de la práctica.
Comprovar que el zinc i els ions cúprics formen una pila o reacció red-ox espontània en diferentscondicions.
- Mesurar la diferència de potencial generada per una pila Daniell i comprovar-hi l’equació de Nernst.
- Comprovar el fenomen de la corrosió del ferro i l’efecte que hi te lamecanització i la presència d’altres metalls.
- Realitzar el cobrejat d’una peça metàl·lica i comprovar experimentalment les lleis de Faraday.
2. Parte 1.
¿Qué función hace el limón en la pila caseraconstruida?
El limón funciona como electrólito. Tiene ácido cítrico, un ácido orgánico débil cuya disolución acuosa conduce (aunque ligeramente)la electricidad.
¿Por qué mejora el resultado dela experiencia al chafar previamente el limón con la palma de la mano haciéndolo rodar sobre la mesa?
La fuerza del electrólito depende del número deiones en disolución, por lo que al chafar el limónconseguiremos más zumo en el interior, con lo que habrá más ácido cítrico en disolución, que es el electrólito.
Relaciona y justifica los potenciales medidos en la pila inicial y en las pilasmontadas en serie.
1 limon=0,42 V
2limones=0,9V
3limones=1,2V
En colocar en serie los limones, el potencial es la suma de potenciales de cada limón, ja que el potencial de generadores en serie esla suma de todos los potenciales.
3. Parte 2.
¿Cuál es la función de la tira de papel de filtro impregnada en la pila construida?
La tira de papel hace de puente Sali entre lassubstancias. La funció del pont salí és unir les dues dissolucions per tal de neutralitzar l'excés de càrrega iònica de cada signe que es produeix a cada semi cel·la.
Mediante la ecuación de Nernst,la tabla de potenciales estándar de electrodo y el cálculo de las concentraciones iónicas utilizadas, determinar cuál debería ser el potencial medido.
Relaciona los potenciales medidos en...
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