Practica Calor Especifico De N2

PRACTICA #3
Vaporización y calor específico Usando N2
Juarez De Jesus Karen Paola, David Asael Valdes Avila, Martínez Sandoval Isaac Esteban, Lopez
Huidobro santiago, Profesor: Lazaro Huerta Arcos
Grupo 8063. Institución: Facultad de Ciencias, Universidad Nacional Autónoma de México

Resumen
Ésta vez la práctica tuvo como objetivo encontrar el calor especifico de algún metal, en este casose
utilizó Cu y latón, sumergidos en nitrógeno liquido, se midió la masa del nitrógeno sólo y con el trozo
de metal dentro de él a diferentes intervalos de tiempo, estos datos se graficaron y luego mediante
datos como la pérdida de masa del sistema y calor cedido del sistema hacia el exterior durante
intervalos de tiempo diferentes se obtuvo el calor especifico del Cu y del latón.

I.Introducción
Nitrógeno líquido.
El nitrógeno líquido es inerte, incoloro, inodoro, no es corrosivo ni inflamable, pero es
extremadamente frío (-195,8 °C, 77 K). El nitrógeno constituye la mayor parte de la atmósfera(78,03 %
en volumen, 75,5 % en masa). Puesto que el nitrógeno es inerte, no se puede realizar la combustión
en atmósfera de nitrógeno.Por supuesto, no se puede respirar en atmósfera denitrógeno. El nitrógeno
es completamente inerte excepto a muy altas temperaturas.
El nitrógeno líquido en contacto con el aire a temperatura ambiente evapora rápidamente exhibiendo
gran cantidad de gases a baja temperatura que flotan durante un cierto tiempo. La baja densidad del
nitrógeno líquido hace que fluya rápidamente cuando se deja salir con cuidado desde el contenedor.
Calorespecífico.
Cuando dos cuerpos A y B que tienen diferentes temperaturas y se ponen en contacto térmico,
después de un cierto tiempo, alcanzan la condición de equilibrio en la que ambos cuerpos están a la
misma temperatura. Suponiemdo que la temperatura del cuerpo A es mayor que la del cuerpo B,
donde TA>TB. Se observa que la temperatura de B se eleva hasta que se hace casi igual a la de A. En el
procesoinverso, si el objeto B tiene una temperatura TB>TA, el baño A eleva un poco su temperatura
hasta que ambas se igualan.
Se dice que una cantidad de calor ∆Q se transfiere desde el sistema de mayor temperatura al sistema
de menor temperatura.
•

La cantidad de calor transferida es proporcional al cambio de temperatura ∆T.

•

La constante de proporcionalidad C se denomina capacidadcalorífica del sistema.
∆Q=C·∆T ( 1 )
1

Si los cuerpos A y B son los dos componentes de un sistema aislado, el cuerpo que está a mayor
temperatura transfiere calor al cuerpo que está a menos temperatura hasta que ambas se igualan
Si TA>TB
•

El cuerpo A cede calor: ∆QA=CA·(T-TA), entonces ∆QA0

Como ∆QA+∆QB=0
La temperatura de equilibrio, se obtiene mediante la media ponderada.
(2)
Lacapacidad calorífica de la unidad de masa se denomina calor específico c. C=mc
La fórmula para la transferencia de calor entre los cuerpos se expresa en términos de la masa m, del
calor específico c y del cambio de temperatura.
DQ=m·c·(Tf-Ti)

(3)

donde Tf es la temperatura final y Ti es la temperatura inicial.
El calor específico es la cantidad de calor que hay que suministrar a un gramode una sustancia para
que eleve en un grado centígrado su temperatura.
Joule demostró la equivalencia entre calor y trabajo 1cal=4.186 J. Por razones históricas la unidad de
calor no es la misma que la de trabajo, el calor se suele expresar en calorías. El calor específico del
agua es c = 1 cal/(gºC). Hay que suministrar una caloría para que un gramo de agua eleve su
temperatura en un gradocentígrado.

II. Desarrollo experimental
El desarrollo experimental consistio en colocar por separado ambos cubos (latón y cobre) en un vaso
de unisel al cual se le agrego una determinada cantidad de nitrógeno líquido y en donde se fueron
midiendo las perdidas de masa del nitrógeno en cada intervalo de 10 s aproximadamente. Ademas se
midio por separado la masa de los cubos de cobre y del...