PRACTICA CRISTALES

Instituto Politécnico Nacional
Escuela Superior de Ingeniería Mecánica y Electrónica
Ingeniería en Comunicaciones y Electrónica






Laboratorio de Química Básica



Practica N°3
Oxidacion-Reduccion




Práctica 3
Oxidación – Reducción
Objetivo:
El alumno conocerá un proceso de óxido-reducción.
Consideraciones teóricas:
Originalmente el término de oxidación fueaplicado a reacciones en las cuales una sustancia se combina con oxigeno. Por ejemplo:
2(Cu(s)+O2(g) 2CuO(s)
El término reacción de reducción fue aplicado originalmente a reacciones en las cuales se removía oxigeno de una sustancia, como en:
CuO(s) +H2(g) Cu(s)+H2O
Sin embargo, la definicion presente de reacciones de oxidacion-reduccion tiene un significado mas amplio;la reaccion norequiere necesariamiente la presencia de oxigeno.
Una reacción de óxido-reducción se caracteriza porque hay una transferencia de electrones, en donde una sustancia gana electrones y otra sustancia pierde electrones:
  •  La sustancia que gana electrones disminuye su número de oxidación. Este proceso se llama Reducción.
  •  La sustancia que pierde electrones aumenta su número de oxidación. Esteproceso se llama Oxidación.
Por lo tanto, la Reducción es ganancia de electrones y la Oxidación es una pérdida de electrones.
Por lo tanto, en el proceso de oxidación un átomo o ion cede uno o más electrones; mientras que en el de reducción, el átomo o ion capta uno o más electrones.  Ambos procesos son complementarios y ocurren simultáneamente.  De ahí el nombre de reacciones redox.La oxidaciónde una sustancia siempre va acompañada por la reducción de otra, cuando los electrones se transfieren entre ellas.
En los procesos de óxido-reducción, la transferencia de electrones siempre ocurre desde un agente reductor a un agente oxidante.
Átomo o ión que se:
Oxida
Reduce
Cede electrones
Aumenta su número de oxidación
Es un agente reductor
Acepta electrones
Disminuye su número deoxidación
Es un agente oxidante

       




Antes que podamos identificar adecuadamente una reacción de oxidación-reducción, necesitamos un sistema para contabilizar o dar seguimiento a los electrones ganados por la sustancia que reduce, y a los electrones que pierde la sustancia que oxida. El concepto de números de oxidación (también conocidos como estados de oxidación) se ideó para haceresto. A cada átomo de una molécula neutra o de una especie con carga se le asigna un número de oxidación, que es la carga real para un ion monoatómico; o bien, el número de oxidación de ciertos átomos cambia en una reacción de oxidación-reducción.
Y es como a partir de esto se usan las siguientes reglas para asignar los números de oxidación:
1.-Para un átomo en su forma elemental el número deoxidación siempre es cero.
2.-Para cualquier ion monoatómico, le número de oxidación es igual a la carga del ion. (Al escribir número de oxidación, escribiremos el signo antes del número, para diferenciarlos de las cargas electrónicas reales, las cuales escribimos primero con el número).
3.-Los no metales generalmente tienen números de oxidación negativos, aunque algunas veces pueden serpositivos:
(a)El número de oxidación del oxígeno normalmente es -2, tanto en compuestos iónicos como moleculares. La principal excepción se presenta en los compuestos llamados peróxidos, los cuales contienen el ion O22- , lo que le da a cada oxigeno un numero de oxidación de -1.
(b)El número de oxidación del hidrogeno por lo general es +1, cuando se une con no metales, y -1 cuando se une con metales.(c) El número de oxidación del flúor es de -1 en todos los compuestos. Los demás halógenos tienen tiene un numero de oxidación de -1 en la mayoría de los compuestos binarios. Sin embargo, cuando se combinan con oxígeno, como en los oxianiones, tiene estados de oxidación positivos.
4.-La suma de los números de oxidación de todos los átomos de un compuesto neutro es cero. La suma de los números de...