Practica De Acidos Y Bases


INSTITUTO TECNOLOGICO SUPERIOR DE MISANTLA

QUIMICA


PROFESORA: ING. IRMA CASTILLO CARMONA

UNIDAD: 3

PRÁCTICA: NÚMERO 1

TEMA: “PRACTICA ACIDOS Y BASES”

PERIODO: AGOSTO 2014 - ENERO 2015

INGENIERIA: INDUSTRIAL

GRUPO: 101 “A”

SISTEMA: SEMIESCOLARIZADO

PRESENTAN:
AGLAETH ARANO BLANCO
ANEYDA REYES PÉREZ
CHISTRIAN HIRAM RUIZ MORALES
JOSÉ ANTONIO HERNANDEZ ROMERO
RUTH MADAI GUTIÉRREZDOMÍNGUEZ
SANDRA NAYELI MORA SÁNCHEZ
YARITZA PRESAS RUIZ

PORCENTAJE OBTENIDO:


____________________________

MISANTLA VER. A 27 DE SEPTIEMBRE 2014

TABLA DE CONTENIDO


INTRODUCCION………………………………………………………………………………………. 2

OBJETIVO……………………………………………………………………………………………….. 6

MATERIAL ………………………………………………………………………………………......... 6

SUSTANCIAS…………………………………………………………………………………………….. 7

DESARROLLO YEXPLICACION CIENTIFICA………………………………………………. 9

ESQUEMAS……………………………………………………………………………………………… 10

CARACTERÍSTICAS DE LAS SUSTANCIAS EMPLEADAS………………………………12

OBSERVACIONES………………………………………………………………………………………14

CONCLUSION……………………………………………………………………………………………..15

BIBLIOGRAFIA………………………………………………………………………………………......16




Los ácidos y bases son dos tipos de sustancias que de una manera sencilla se puedencaracterizar por las propiedades que manifiestan.
Desde hace miles de años se sabe que el vinagre, el jugo de limón y muchos otros alimentos tienen un sabor ácido. Sin embargo, no fue hasta hace unos cuantos cientos de años que se descubrió por qué estas cosas tenían un sabor ácido. El término ácido, en realidad, proviene del término Latino acere, que quiere decir ácido. Anqué hay muchas diferentesdefiniciones de los ácidos y las bases, en esta lección introduciremos los fundamentos de la química de los ácidos y las bases. Una reacción ácido-base o reacción de neutralización es una reacción química que ocurre entre un ácido y una base obteniendo como productos una sal y agua. Existen varios conceptos que proporcionan definiciones alternativas para los mecanismos de reacción involucrados en estasreacciones, y su aplicación en problemas en disolución relacionados con ellas.
A pesar de las diferencias en las definiciones, su importancia se pone de manifiesto como los diferentes métodos de análisis cuando se aplica a reacciones ácido-base de especies gaseosas o líquidas, o cuando el carácter ácido o básico puede ser algo menos evidente. El primero de estos conceptos científicos de ácidos ybases fue proporcionado por el químico francés Antoine Lavoisier, alrededor de 1776.

Muchas sustancias naturales y sintéticas presentan colores que dependen de PH de las soluciones en que se disuelven. Algunas de estas sustancias, que se han utilizado por siglos para indicar la acidez o alcalinidad del agua, aun se emplean como indicadores acido-base.
Un indicador acido-base es un ácido o una baseorgánicos débiles cuya forma no disociada tiene un color diferente al de su base  o acido conjugado. Como por ejemplo, el siguiente equilibrio describe el comportamiento de un indicador acido, HIn , típico:

HIn + H2O ---------------- In- + H3O+
Color acido                                      color básico




SOLUCIONES E INDICADORES ACIDO-BASE.

Las soluciones patrón que se emplean en lastitulaciones de neutralización son ácidos o base fuertes ya que estas sustancias reaccionan más completamente con el analizo que las correspondientes especies débiles, de manera que se obtienen puntos finales más definidos. Las soluciones patrón de ácidos se preparan por dilución de ácidos clorhídrico, perclórico, o sulfúrico concentrado.
Las soluciones patrones alcalinos por lo general se preparan apartir de hidróxido de sodio o potasio sólidos y ocasionalmente de hidróxido de bario.







INDICADORES DE NEUTRALIZACIÓN

Existen sustancias cuyo color en soluciones depende del PH de la misma. Muchas sustancias naturales y sintéticas presentan colores que dependen de PH de las soluciones en que se disuelven. Algunas de estas sustancias, que se han utilizado por siglos para indicar la acidez o...