PRACTICA DE BALANCE DE MATERIA Y ENERGIA N4 ultima

PRACTICA DE BALANCE DE MATERIA Y ENERGIA N° 4
BALANCE DE MATERIA CON REACCION QUIMICA
1.-OBJETIVOS
Comprender el concepto de reactivo limitante y de reactivo en exceso en una reaccion quimica.Determinar las cantidades estequiometricas de los reactivos que se requieren para producir una determinada cantidad de productos.
Determinar el rendimiento porcentual de una reacción quimica.
Prepararlos balances de materia correspondientes a cada reacción.
2.- FUNDAMENTO TEORICO
Para interpretar una reacción de manera cuantitativa, es necesario aplicar los conocimientos de masas molares y mol.
Enuna reacción quimica donde intervienen 2 o mas reactivos, la sustancia que se consume recibe el nombre de reactivo limitante, porque es el que determina la cantidad de producto que se forma. El otroreactivo se conoce como reactivo en exceso.
La estequiometria es el estudio cuantitativo de reactivos y productos en una reacción quimica.
Para determinar cual es el reactivo limitante en una reacciónquimica dada, es necesario conocer la ecuación estequiometrica, asi como las cantidades teóricas que se requieren de los reactivos para generar determinado producto. El método mas común por el queestablece la cantidad de reactivo y producto es el método de mol, significa que los coeficientes estequiometricos en una ecuación quimica se pueden interpretar como el numero de moles de cadasustancia.
Por otra parte , la cantidad de producto que se forma cuando el reactivo limitante ha reaccionado totalmente, se denomina rendimiento teorico. El rendimiento teorico es el máximo que se puedeobtener. La cantidad de producto que realmente se obtiene en una reacción se llama rendimiento real. EL rendimiento teorico es mayor que el rendimiento real, ya que este ultimo se puede originar perdidas deproducto durante el desarrollo del experimento. Sin embargo es mas común en una reacción quimica determinar el % de rendimiento de cierto producto mediante la expresión siguiente:

Los balances de...