Practica de lab Propiedades parciales molares

PRACTICA 7
PROPIEDADES PARCIALES MOLARES

I. INTRODUCCION.
Las propiedades parciales son útiles ya que nos permiten determinar el valor de una propiedad total a partir de la contribución de cada uno de los constituyentes. Cada propiedad parcial molar de un sistema puede considerarse como una parte a escala individual de la propiedad total de un sistema. Por lo tanto, todas las relaciones quese cumplan para el sistema en total se cumplirán para cada una de las propiedades parciales del sistema.
La ecuación (1) define la propiedad molar parcial de la especie i en una solución, donde es viable establecer el símbolo genérico Mi para la energía interna molar parcial Ui, la entalpía molar parcial Hi, la entropía molar parcial Si, la energía de gibs molar parcial Gi, etc. Ésta es unafunción de respuesta, que representa el cambio de la propiedad total nM a causa de la adición a temperatura y presión constantes de una cantidad diferencial de la especie i a una cantidad finita de solución.

Las interacciones moleculares en disolución son diferentes a las interacciones que existen entre los componentes puros, lo mismo ocurre para todas aquellas propiedades extensivas, por ejemploU,H, S,G, A, estas propiedades generalmente cambian cuando se mezclan los componentes, el volumen molar de sustancia pura no es igual al volumen que esa sustancia ocupa después de la mezcla V ≠V1n1 + V2n2
Determinación de propiedades molares parciales
El método que se utilizara para determinar el volumen molar de una mezcla es el siguiente:
Método de la pendiente. Para medir el volumenmolar parcial del componente 2, se preparan disoluciones con el número constante de moles del disolvente 1, y variando el número de moles del componente 2, trabajando a presión y temperatura constantes. Se mide el volumen molar de las diferentes disoluciones. Graficando el volumen molar contra la fracción mol se obtiene una ecuación de tipo polinomial, la cual se deriva y se evalúa con un valordeterminado, obteniendo así el volumen molar de cada uno de los componentes.
II. OBJETIVOS
• Determinar los volúmenes molares parciales de una solución binaria a diferentes concentraciones, manteniendo la presión y la temperatura constantes.
III. METODOLOGIA
MATERIAL
4 vasos de precipitados de 50 mL
3 tubos de ensaye de 20 mL
2 buretas de 25 mL
1 pipeta volumétrica de 1 mL.
1 varilla de vidrio1 termómetro
Balanza analítica
Rollo de papel aluminio (proporcionado por los alumnos).
Agua destilada
Metanol
IV. DESARROLLO EXPERIMENTAL.
Actividades previas al trabajo experimental.
1. Elabore 14 Charolas de aluminio de aproximadamente 3cm de diámetro con tapa.
2. Poner las charolas a peso constante y mantenerlas en un desecador.
Actividades para la determinación del volumen molar.1. Llenar una bureta de 25mL con agua destilada y otra con metanol, y preparar las soluciones de la tabla No 1. Dependiendo del volumen utilice tubos de ensaye o vasos de precipitados. Agite con la varilla de vidrio las soluciones.
Tabla No 1. Cantidades para preparar la mezcla metanol – agua destilada.

Tubo No
Metanol
mL
Agua destilada
mL
1
1
5
2
3
5
3
4
5
4
6
5
5
16
5
620
5
7
24
5

2. Al terminar de preparar cada una de las soluciones tape con papel aluminio para evitar que el metanol se evapore.
3. Pese una charola en la balanza analítica y registre el peso, después adicione 1mL de la solución que contiene el tubo 1 y registre el peso, y por diferencia de pesos obtenga la masa del mL de la solución. Registre la masa en la tabla No 2.
4. Repita el pasoanterior por duplicado para cada una de las soluciones.
5. Vacíe el residuo en un recipiente adecuado, para su posterior desecho.
NOTA: Para la preparación de soluciones puede reducir la cantidad de reactivo, respetando la proporción.
V. RESULTADOS.
Tabla No 2. Tabla de registro de pesos.
Tubo
No
Volumen
de la solución
mL
v
A
Peso de la charola
G
B
Peso de la charola
con...