Practica de Labiratorio Extintor Invisible

ESCUELA NORMAL DE CHALCO

LIC. EN EDUCACIÓN SECUNDARIA CON ESPECIALIDAD EN QUÍMICA


LAB. DE LA CIENCIA DE LAS TRANSFORMACIONES DE LA MATERIA

ANGEL RODRIGUEZ PEDRO DANIEL

EXPERIMENTO:
“UN EXTINTOR INVISIBLE”

3er SEMESTRE

PROFESORA: ALEJANDRA MEZA







OBJETIVO GENERAL:
Identificar por medio de la observación, el resultado de la reacción química entre un acido y unabase. Así mismo cual es el su comportamiento cuando se presenta en una combustión controlada.

OBJETIVOS PARTICULARES:
Identificar las características particulares de las sustancias a utilizar.
Valorar la importancia de las reacciones químicas y sus productos para ser empleadas en la vida cotidiana.






















INRODUCCION.
Teorías ácido-base históricasDefinición de Lavoisier
Dado que el conocimiento de Lavoisier de los ácidos fuertes estaba restringido principalmente a los oxoácidos, que tienden a contener átomos centrales en un alto estado de oxidación rodeados de átomos de oxígeno, tales como el HNO3 y el H2SO4, y puesto que no era consciente de la verdadera composición de los ácidos hidrácidos (HF, HCl, HBr, HI y otros), definió los ácidos entérminos del “oxígeno” contenido.
Definición de Arrhenius
La definición de Arrhenius de las reacciones ácido-base es un concepto ácido-base más simplificado, desarrollado por el químico sueco Svante Arrhenius, que fue utilizado para proporcionar una definición más moderna de las bases que siguió a su trabajo con Friedrich Wilhelm Ostwald en el que establecían la presencia de iones en disoluciónacuosa en 1884, y que llevó a Arrhenius a recibir el Premio Nobel de Química en 1903 como "reconocimiento de sus extraordinarios servicios... prestados al avance de la química por su teoría de la disociación electrolítica".[]
Tal como se definió en el momento del descubrimiento, las reacciones ácido-base se caracterizan por los ácidos de Arrhenius, que se disocian en disolución acuosa formandocationes hidrógeno (H+), reconocidos posteriormente como ion hidronio (H3O+),[5] y las bases de Arrhenius, que forman aniones hidroxilo (OH−). Más recientemente, las recomendaciones de la IUPAC han sugerido el término de "oxonio" , en lugar del más antiguo y también aceptado de "hidronio" para ilustrar los mecanismos de reacción ‒como los de las definiciones de Bronsted-Lowry y sistemas solventes‒ másclaramente que con la definición de Arrhenius, que actúa como un simple esquema general del carácter ácido-base. La definición de Arrhenius se puede resumir como "los ácidos de Arrhenius, en disolución acuosa, forman cationes hidrógeno, mientras que las bases de Arrhenius forman aniones hidroxilo".
La tradicional definición acuosa de ácido-base del concepto de Arrhenius se describe como laformación de agua a partir de iones hidrógeno e hidroxilo, o bien como la formación de iones hidrógeno e hidroxilo procedentes de la disociación de un ácido y una base en disolución acuosa:
H+ (aq) + OH− (aq) H2O
(En los tiempos modernos, el uso de H+ se considera como una abreviatura de H3O+, ya que actualmente se sabe que el protón aislado H+ no existe como especie libre en disolución acuosa).
Estoconduce a la definición de que, en las reacciones ácido-base de Arrhenius, se forma una sal y agua a partir de la reacción entre un ácido y una base.[5] En otras palabras, es una reacción de neutralización.
ácido+ + base− → sal + agua
Los iones positivos procedentes de una base forman una sal con los iones negativos procedentes de un ácido. Por ejemplo, dos moles de la base hidróxido de sodio(NaOH) pueden combinarse con un mol de ácido sulfúrico (H2SO4) para formar dos moles de agua y un mol de sulfato de sodio.
2 NaOH + H2SO4 → 2 H2O + Na2SO4


Definición de Bronsted-Lowry
La definición de Bronsted-Lowry, formulada independientemente por sus dos autores Johannes Nicolaus Bronsted y Thomas Martin Lowry en 1923, se basa en la idea de la protonación de las bases a través de la...