Practica De Sistemas Termicos Fi
Páginas: 2 (408 palabras)
Publicado: 16 de octubre de 2011
Cuestionario
1. Considerando que el sistema termodinámico es el contenido del calorímetro, identifique el tipo de sistema en los dos experimentos. Justifique su respuesta.
El experimento 1 esun sistema abierto ya que el sistema permitía la transferencia de masa y energía, pues la tapa del calorímetro no se utilizó.
El experimento 2 es un sistema cerrado pues permite la transferencia decalor y no de masa al tener la tapa puesta.
2. Investigue el valor teórico de los calores latentes (entalpias de transformación) de fusión y de ebullición para el agua.
De fusión: 333,9 kJ/kg(79,9 kcal/kg) a 0 ºC;
De ebullición: 2257 kJ/kg (539 kcal/kg) a 100 ºC.
Con presión a nivel del mar
3. Con base en la pregunta anterior, determine el porcentaje de error de exactitud para elresultado de la actividad 7.
Porcentaje de error de fusión: %9.1
Porcentaje de error de ebullición: % 8
4. Dibuje la curva de calentamiento para el agua, a una presión como la del D. F.,indicando las temperaturas de fusión y de ebullición.
5. Escriba la expresión dimensional, en el SI, de las cantidades físicas referidas en el punto 2 de este cuestionario.
Para una entalpía detransformación se utilizan las siguientes unidades:
Jkg=Nmkg=kg m2kg s2=m2s2
Entonces la dimensión de esta cantidad:
(L2 T-2)
Conclusión: De las actividades realizadas en la práctica se puedendefinir diversos conceptos como lo es el de la diferencia entre calor sensible y calor latente presentes en las fases que una sustancia sufre al pasar de una fase a otra, pero antes cabe mencionar quees el calor o que se entiende a partir de las actividades, el calor es el flujo de energía que se suministra a un sistemas, en otra forma es la energía en forma de calor que se le aplica a unasustancia. De aquí se tiene que calor latente es la cantidad de energía que hay que entregarle a una determinada masa de sustancia para que esta cambie de estado (sólido, líquido o vapor).
Los puntos de...
1. Considerando que el sistema termodinámico es el contenido del calorímetro, identifique el tipo de sistema en los dos experimentos. Justifique su respuesta.
El experimento 1 esun sistema abierto ya que el sistema permitía la transferencia de masa y energía, pues la tapa del calorímetro no se utilizó.
El experimento 2 es un sistema cerrado pues permite la transferencia decalor y no de masa al tener la tapa puesta.
2. Investigue el valor teórico de los calores latentes (entalpias de transformación) de fusión y de ebullición para el agua.
De fusión: 333,9 kJ/kg(79,9 kcal/kg) a 0 ºC;
De ebullición: 2257 kJ/kg (539 kcal/kg) a 100 ºC.
Con presión a nivel del mar
3. Con base en la pregunta anterior, determine el porcentaje de error de exactitud para elresultado de la actividad 7.
Porcentaje de error de fusión: %9.1
Porcentaje de error de ebullición: % 8
4. Dibuje la curva de calentamiento para el agua, a una presión como la del D. F.,indicando las temperaturas de fusión y de ebullición.
5. Escriba la expresión dimensional, en el SI, de las cantidades físicas referidas en el punto 2 de este cuestionario.
Para una entalpía detransformación se utilizan las siguientes unidades:
Jkg=Nmkg=kg m2kg s2=m2s2
Entonces la dimensión de esta cantidad:
(L2 T-2)
Conclusión: De las actividades realizadas en la práctica se puedendefinir diversos conceptos como lo es el de la diferencia entre calor sensible y calor latente presentes en las fases que una sustancia sufre al pasar de una fase a otra, pero antes cabe mencionar quees el calor o que se entiende a partir de las actividades, el calor es el flujo de energía que se suministra a un sistemas, en otra forma es la energía en forma de calor que se le aplica a unasustancia. De aquí se tiene que calor latente es la cantidad de energía que hay que entregarle a una determinada masa de sustancia para que esta cambie de estado (sólido, líquido o vapor).
Los puntos de...
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