PRACTICA No 10

PRACTICA No 10
EQUILIBRIO QUÍMICA HOMOGÉNEO
La termodinámica es la rama de la ciencia que estudia los cambios de energía que acompañan a las transformaciones físicas y químicas estos cambios de energía son muy útiles para descubrir las propiedades de los sistemas en equilibrio, veamos como las variables energía y entropía describen un equilibrio
EQUILIBRIO .- Es el momento en el que lavelocidad de transformación de los restantes en productos , es igual a la velocidad de de composición de los productos en restantes las concentraciones de reactivos y productos en equilibrio están rígidos por la constantes de equilibrio de la reacción . Por ejemplo, si A y B reaccionan para dar C y D entonces la constante de equilibrio Keq se de zinc mediante la ecuación siguiente:1.1. Constante de Equilibrio Keq: nos indica la posición de equilibrio: si son mas estales y por lo tanto se favorecen los productos y los reactivos. Si Keq es mayor que 1 la reacción se favorece tal como esta escrita de izquierda a derecha. Si Keq es menor que 1 la reacción inversa se favorece ( de derecha a izquierda tal como esta escrita): cuando se mezcla los productos C y D, seformaron los reactivos A y B.
Del valor de Keq podemos calcular el cambio de energía libre (que se denomina energía libre de Gibbs) que acompaña a la reacción.
Velocidad de reacción: La velocidad de reacción es la rapidez con que las sustancias de transformaban en otras está dada por el número de moles contenidos en un litro transformados en la unidad de tiempo.


FACTORES QUE AFECTAN LAVELOCIDAD DE REACCIÓN
1.- Naturaleza de las sustancias que reaccionan
Influyen en la velocidad tanto su composición quimica como su forma física por ejemplo cuando esta solido el C/Na no reacciona con el AGNO3 pero cuando ambos están en solución reacciona en forma velocísima. En general , dos sustancias finamente molidas reaccionan mas rápidamente que cuando están en granos gruesos.
2.TEMPERATURA: Generalmente al aumentar la temperatura, aumenta la velocidad de reacción un aumento de 10oC aumenta aproximadamente en un 100% la velocidad de reacción
3. Agentes catalizadores : Actúan de diferentes maneras, pero siempre acelerando la reacción
a.- Produciendo un compuesto intermedio así:
La reacción de :

Es muy lenta, asi s ele añade No aumenta la velocidad, asi:



Como se ve en2 NO que se usa es devuelto por la reacción al final.
Los catalizadores no se consumen, solo son intermediario
b.- Como agente de contacto, así: Para preparar manteca a partir de los aceites se hace burbujear H2 en el aceite a 175oC y el H2 se combina con las moléculas de aceite para dar manteca esta velocidad se acelera enormemente si, previamente el Hidrogeno se pone en contacto con Nifinamente molida. El Ni aviva la acción de H2
4. CONCENTRACIÓN
La velocidad de reacción debido a la concentración esta aplicado por ley de Gouldberg y Waage QUE DICE:
"La velocidad de una reacción es proporcional y la concentración molecular de cada una de las sustancias restantes"
Esta es ley de la acción de las masas


Dicromato de potasio Cromato de potasio


El dicromato depotacio + hidroxido de potasio da una coloración amarillo hay una reacción inversible
1.- DICROMATO DE POTACIO es una sal de hipotetico acido dicromico ( este acido en sustancia no es estable) se trata de una sustancia de color intenso anaranjado. Es un oxidante fuerte. En contacto con sustancias orgánicas puede provocar incendios
Sintesis: El dicromato de potasio se obtiene a partir delcromato potásico acidulando la disolución correspondiente
Reacciones.- Esta reacción se utiliza a veces para la determinación cualitativa de cromo (VI)
En presencia de iones de bario o plomo (II) es disolución neutro o ligeramente acido precipitan lo cromatos correspondientes en forma de sólidos amarillos ambos se disuelven en ácidos fuertes, el cromato d plomo también en presencia de base...