Practica Quimica Uned

Grado en Ingeniería Mecánica

12
Memoria de Prácticas
Fundamentos de química aplicados a la ingeniería


Prácticas:

1. Destilación sencilla
2. Determinación de un punto de fusión
3. Poder reductor de los metales
4. Síntesis del nylon 6,6
5. Análisis del agua. Determinación de la dureza del agua1. Destilación sencilla

OBJETIVO GENERAL:

Separar los componentes de una mezcla homogénea de líquidos y separar los componentes de una disolución.

OBJETIVOS ESPECÍFICOS:

* Distinguir cuando es posible la purificación de un líquido mediante una destilación sencilla;
* Llevar a cabo la separación de dos líquidos de puntos de ebullición muy diferentes ;
*Separación del disolvente en una disolución de sulfato de cobre;
* Adquirir destreza en el montaje del equipo;
* Observar la posición correcta del termómetro para su correcta lectura.


FUNDAMENTOS TEÓRICOS:

La destilación es una técnica muy importante para la purificación de líquidos. Se utiliza principalmente para separar los componentes de una mezcla de acuerdo con susdistintos puntos de ebullición.
La temperatura a la cual la presión de vapor de un líquido puro se hace igual a la presión externa, se conoce como temperatura o punto de ebullición. Cuando la presión externa es igual a una atmosfera se habla de temperatura o punto de ebullición normal.
El punto de ebullición es una constante física que caracteriza a un líquido pero que varía con la presión.La destilación es un proceso en el que:
* Se evapora una sustancia por calentamiento.
* Se condensa el vapor producido y,
* Se recoge el líquido en recipiente aparte.

Destilación sencilla
La separación de un disolvente de una disolución que contiene un soluto no volátil se puede hacer mediante una destilación sencilla, como por ejemplo la separación de agua de una disoluciónde una sal inorgánica.
Esta destilación se lleva a cabo con el equipo que se representa a continuación.
El líquido que se evapora en el matraz de destilación pasa por el refrigerante donde se recoge el líquido en un matraz colector, mientras que los compuestos no volátiles quedan como residuo en el matraz de destilación.
Cuando se trata de separar dos líquidos, más o menos miscibles y queno interaccionan entre sí (disolución ideal), la temperatura no permanece constante sino que va aumentando a medida que avanza la destilación.
Mezclas, particularmente aquellas en las cuales uno de los componentes presenta grupos hidroxilo (OH), destilan a una temperatura de ebullición constante y composición constante. En estos casos se dice que los líquidos forman un azeótropo o mezclaazeotrópica. Las mezclas azeotrópicas no pueden separarse por destilación o bien no podrán separarse totalmente los dos componentes de la mezcla


METODOLOGIA

Reactivos y materiales empleados


Materiales | Productos |
- Matraz de destilación * - Cabeza de destilación * - Tubo refrigerante * - Tubos de goma * - Probeta de 100 ml * - Mechero Bunsen * -Trípode metálico * - Rejilla de asbesto * - Dos soportes metálicos * - Termómetro de 0ºC a 150ºC * - Aro metálico * - Dos pinzas con nuez * - Embudo de vidrio * - Plato poroso * - Agitador de vidrio * - Vaso de precipitado de 250 ml * - Espátula - Vidrio de reloj | - nitrato de cobre Cu(NO3)2 - agua des ionizada |


Procedimiento experimental

Separación deagua de una disolución de nitrato de cobre Cu(NO3)2

* Cogemos el vidrio y pesamos tarando primeramente la báscula, 1 gr de nitrato de cobre.
* En la probeta de 100 ml cogemos 50 ml de agua.
* Echamos el agua y el nitrato de cobre en el vaso de precipitado de 250 ml y removemos con la varilla para que se disuelva.
* Echamos la disolución en el matraz, el cual tiene trozos de...