practica termodinámica 2

 Universidad Nacional Autónoma de México

Facultad de Química

Laboratorio de Termodinámica

Práctica 4°
“Determinación de la Constante Universal de los gases”

Equipo 1

Enciso PintoSofia
Fosado Esquivel Cyntia Paola
García Gisela
Olivares Jiménez Adileily

Grupo: 29

M. en I. Cecilia Ximena Villegas Pañeda

06/03/2014
Metodología empleada
En el experimento quedescribimos a continuación, determinamos el valor de R usando hidrógeno. El hidrógeno se obtendrá a partir de la reacción:

Mg (s) + 2 HCl = MgCl 2 (aq) + H 2 (g)

Si colocamos una cantidad conocida demagnesio con exceso de ácido clorhídrico, resulta fácil calcular el número de moles n de hidrógeno producido.
La temperatura T se puede medir con cualquier termómetro, la presión P, con un barómetro.Sólo nos restaría medir el volumen V de hidrógeno producido.
Se coloca una cantidad conocida de magnesio en el matraz, se deja gotear ácido clorhídrico hasta su completa disolución. El hidrógenoliberado desplazará el agua, y podremos medir su volumen, de esta manera calcular matemáticamente el valor de R.
















Diagrama de flujo







Tablas de datosexperimentales

Datos Experimentales
1°
2°
3°
promedio
Temperatura (°C)
22.2°C
22.2°C
22.2°C
22.2°C
Temperatura (K=273.15)
295.35
295.35
295.35
295.35
Presión (hPa)
771
771
771
771Presión (atm)
0.76
0.76
0.76
0.76
Mg antes de reacción (g)
0.0517
0.0256
0.0173
0.0315
Volumen antes (ml)
4.00
4.5
4.3
4.27
Volumen después (ml)
27.9
25.5
22.3
25.2
Volumen delgas (L)
0.0239
0.021
0.018
0.021
Mg después (g)
0.0256
0.0173
0.0036
0.0155
Mg que reaccionó (g)
0.0261
8.3x10-3
0.0137
0.0160
Mol de Mg que reaccionó
1.0875x10-3


3.458x10-45.7083x10-4

6.680x10-4
Mol de H₂ que formó
1.0875x10-3

3.458x10-4

5.7083x10-4

6.680x10-4
Presión vapor de agua (kPa)
2.6447
2.6447
2.6447
2.6447
Presión vapor de agua (atm)
0.026...