Practica VI Laboratorio De Química
Páginas: 4 (845 palabras)
Publicado: 9 de noviembre de 2015
Índice
Objetivos 2
Aparatos y Reactivos 2
Marco Teórico 2
Procedimiento Experimental 3
Diagrama de Flujo 4
Datos y Observaciones 5
Cálculos y Resultados 5
Resultados 6
Conclusiones yDiscusión 6
Referencias 6
Bibliografía 6
Objetivos
Aplicar el proceso de titulación para determinar la concentración de una solución acuosa mediante el uso de otra solución deconcentración conocida.
Aparatos y Reactivos
Soporte universal.
1 bureta de 50 mL con NaOH.
1 pinza para bureta.
2 vasos de precipitados de 250 mL.
3 matraces Erlenmeyer de 250 mL.
1 medidor de pH digital.Solución problema de HCI.
Solución problema de CH3COOH (vinagre).
Marco Teórico
Una reacción de neutralización es aquella en la que un ácido y una base en solución acuosa, interactúan para producir agua yuna sal.
Estas reacciones son importantes industrialmente pues constituyen un método eficaz de producir sales de alta pureza. Durante la neutralización, los iones H y OH reaccionan entre sí paraproducir agua, al tiempo que los iones restantes, es decir, los pares conjugados del ácido y la base, generan la sal. Sin embargo, por lo general estos iones continúan disociados en solución acuosa, por loque la sal, como tal, no se forma sino hasta que el agua es retirada, por ejemplo, por evaporación. El pH de la solución luego de que ha ocurrido la neutralización es cercano a la neutralidad, aunquesu valor exacto depende de los iones presentes.
La titulación o valoración de soluciones tiene como principal objetivo determinar la concentración de una solución ácida o básica desconocidadenominada solución analizada. Esto se logra a través de la adición de pequeños volúmenes de una solución ácida o básica de concentración conocida-la solución valorada- a la solución analizada. El proceso sebasa en la neutralización que se lleva a cabo entre las dos soluciones, ya que una es ácida y la otra es básica. Así, si sabemos la concentración de iones H de la solución valorada, podremos...
Índice
Objetivos 2
Aparatos y Reactivos 2
Marco Teórico 2
Procedimiento Experimental 3
Diagrama de Flujo 4
Datos y Observaciones 5
Cálculos y Resultados 5
Resultados 6
Conclusiones yDiscusión 6
Referencias 6
Bibliografía 6
Objetivos
Aplicar el proceso de titulación para determinar la concentración de una solución acuosa mediante el uso de otra solución deconcentración conocida.
Aparatos y Reactivos
Soporte universal.
1 bureta de 50 mL con NaOH.
1 pinza para bureta.
2 vasos de precipitados de 250 mL.
3 matraces Erlenmeyer de 250 mL.
1 medidor de pH digital.Solución problema de HCI.
Solución problema de CH3COOH (vinagre).
Marco Teórico
Una reacción de neutralización es aquella en la que un ácido y una base en solución acuosa, interactúan para producir agua yuna sal.
Estas reacciones son importantes industrialmente pues constituyen un método eficaz de producir sales de alta pureza. Durante la neutralización, los iones H y OH reaccionan entre sí paraproducir agua, al tiempo que los iones restantes, es decir, los pares conjugados del ácido y la base, generan la sal. Sin embargo, por lo general estos iones continúan disociados en solución acuosa, por loque la sal, como tal, no se forma sino hasta que el agua es retirada, por ejemplo, por evaporación. El pH de la solución luego de que ha ocurrido la neutralización es cercano a la neutralidad, aunquesu valor exacto depende de los iones presentes.
La titulación o valoración de soluciones tiene como principal objetivo determinar la concentración de una solución ácida o básica desconocidadenominada solución analizada. Esto se logra a través de la adición de pequeños volúmenes de una solución ácida o básica de concentración conocida-la solución valorada- a la solución analizada. El proceso sebasa en la neutralización que se lleva a cabo entre las dos soluciones, ya que una es ácida y la otra es básica. Así, si sabemos la concentración de iones H de la solución valorada, podremos...
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