PRACTICA7 QUIMICA
Páginas: 14 (3335 palabras)
Publicado: 9 de junio de 2015
UNIVERSIDAD LATINOAMERICANA
GRUPO 6020
SECCION B
ASIGNATURA: QUÍMICA V
PRACTICA 7: ENERGÍA DE LOS ALIMENTOS
PROFESOR.: ALEJANDRO GUZMAN SILVA
LABORATORISTA: HUMBERTO RAMIREZ
EQUIPO III
RAMÍREZ HURTADO LORENA
RUIZ GARCÍA KATHIA NORLENDY
ROBLES GONZALES NATALIA
TRUJILLO MERCADO SAMANTHA
FECHA DE ENTREGA: 23 de Marzo de 2015
INDICE
Marco teórico 3Protocolo de investigación 9
Resultados 10
Análisis de resultados y discusión 10
Conclusiones 11
Bibliografía consultada 11
MARCO TEORICO
Temas a desarrollar:
Termodinámica, leyes de la termodinámica, entropía, energía libre de Gibbs, Calor y temperatura, Caloría, macronutrientes (Proteínas, carbohidratos y lípidos.)CONCEPTOS DE TERMODINÁMICA
La Ley cero de la termodinámica.
La Ley cero de la termodinámica nos dice que si tenemos dos cuerpos llamados A y B, con diferente temperatura uno de otro, y los ponemos en contacto, en un tiempo determinado t, estos alcanzarán la misma temperatura, es decir, tendrán ambos la misma temperatura. Si luego un tercer cuerpo, que llamaremos C se pone en contacto con A y B, tambiénalcanzará la misma temperatura y, por lo tanto, A, B y C tendrán la misma temperatura mientras estén en contacto. (Chang)
De este principio podemos inducir el de temperatura, la cual es una condición que cada cuerpo tiene y que el hombre ha aprendido a medir mediante sistemas arbitrarios y escalas de referencia (escalas termométricas). (Escobedo, 2010)
La Primera Ley.
La Primera ley de latermodinámica se refiere al concepto de energía interna, trabajo y calor. Nos dice que si sobre un sistema con una determinada energía interna, se realiza un trabajo mediante un proceso, la energía interna del sistema variará. A la diferencia de la energía interna del sistema y a la cantidad de trabajo le denominamos calor. El calor es la energía transferida al sistema por medios no mecánicos.(Chang)Pensemos que nuestro sistema es un recipiente metálico con agua; podemos elevar la temperatura del agua por fricción con una cuchara o por calentamiento directo en un mechero; en el primer caso, estamos haciendo un trabajo sobre el sistema y en el segundo le transmitimos calor.
Cabe aclarar que la energía interna de un sistema, el trabajo y el calor no son más que diferentes manifestaciones deenergía. Es por eso que la energía no se crea ni se destruye, sino que, durante un proceso solamente se transforma en sus diversas manifestaciones. (Burst.)
La Segunda Ley.
Por último, vamos a ver el contenido de la segunda ley de la termodinámica. En términos más o menos sencillos diría lo siguiente: "No existe un proceso cuyo único resultado sea la absorción de calor de una fuente y laconversión íntegra de este calor en trabajo". Este principio (Principio de Kelvin-Planck) nació del estudio del rendimiento de máquinas y mejoramiento tecnológico de las mismas. (Burst.)Si este principio no fuera cierto, se podría hacer funcionar una central térmica tomando el calor del medio ambiente; aparentemente no habría ninguna contradicción, pues el medio ambiente contiene una cierta cantidad deenergía interna, pero debemos señalar dos cosas: primero, la segunda ley de la termodinámica no es una consecuencia de la primera, sino una ley independiente; segundo, la segunda ley nos habla de las restricciones que existen al utilizar la energía en diferentes procesos, en nuestro caso, en una central térmica. (Chang)No existe una máquina que utilice energía interna de una sola fuente de calor.(Escobedo, 2010)
El concepto de entropía fue introducido por primera vez por R. J. Clausius a mediados del siglo XIX. Clausius, ingeniero francés, también formuló un principio para la Segunda ley: "No es posible proceso alguno cuyo único resultado sea la transferencia de calor desde un cuerpo frío a otro más caliente". (Chang)En base a este principio, Clausius introdujo el concepto de entropía, la...
UNIVERSIDAD LATINOAMERICANA
GRUPO 6020
SECCION B
ASIGNATURA: QUÍMICA V
PRACTICA 7: ENERGÍA DE LOS ALIMENTOS
PROFESOR.: ALEJANDRO GUZMAN SILVA
LABORATORISTA: HUMBERTO RAMIREZ
EQUIPO III
RAMÍREZ HURTADO LORENA
RUIZ GARCÍA KATHIA NORLENDY
ROBLES GONZALES NATALIA
TRUJILLO MERCADO SAMANTHA
FECHA DE ENTREGA: 23 de Marzo de 2015
INDICE
Marco teórico 3Protocolo de investigación 9
Resultados 10
Análisis de resultados y discusión 10
Conclusiones 11
Bibliografía consultada 11
MARCO TEORICO
Temas a desarrollar:
Termodinámica, leyes de la termodinámica, entropía, energía libre de Gibbs, Calor y temperatura, Caloría, macronutrientes (Proteínas, carbohidratos y lípidos.)CONCEPTOS DE TERMODINÁMICA
La Ley cero de la termodinámica.
La Ley cero de la termodinámica nos dice que si tenemos dos cuerpos llamados A y B, con diferente temperatura uno de otro, y los ponemos en contacto, en un tiempo determinado t, estos alcanzarán la misma temperatura, es decir, tendrán ambos la misma temperatura. Si luego un tercer cuerpo, que llamaremos C se pone en contacto con A y B, tambiénalcanzará la misma temperatura y, por lo tanto, A, B y C tendrán la misma temperatura mientras estén en contacto. (Chang)
De este principio podemos inducir el de temperatura, la cual es una condición que cada cuerpo tiene y que el hombre ha aprendido a medir mediante sistemas arbitrarios y escalas de referencia (escalas termométricas). (Escobedo, 2010)
La Primera Ley.
La Primera ley de latermodinámica se refiere al concepto de energía interna, trabajo y calor. Nos dice que si sobre un sistema con una determinada energía interna, se realiza un trabajo mediante un proceso, la energía interna del sistema variará. A la diferencia de la energía interna del sistema y a la cantidad de trabajo le denominamos calor. El calor es la energía transferida al sistema por medios no mecánicos.(Chang)Pensemos que nuestro sistema es un recipiente metálico con agua; podemos elevar la temperatura del agua por fricción con una cuchara o por calentamiento directo en un mechero; en el primer caso, estamos haciendo un trabajo sobre el sistema y en el segundo le transmitimos calor.
Cabe aclarar que la energía interna de un sistema, el trabajo y el calor no son más que diferentes manifestaciones deenergía. Es por eso que la energía no se crea ni se destruye, sino que, durante un proceso solamente se transforma en sus diversas manifestaciones. (Burst.)
La Segunda Ley.
Por último, vamos a ver el contenido de la segunda ley de la termodinámica. En términos más o menos sencillos diría lo siguiente: "No existe un proceso cuyo único resultado sea la absorción de calor de una fuente y laconversión íntegra de este calor en trabajo". Este principio (Principio de Kelvin-Planck) nació del estudio del rendimiento de máquinas y mejoramiento tecnológico de las mismas. (Burst.)Si este principio no fuera cierto, se podría hacer funcionar una central térmica tomando el calor del medio ambiente; aparentemente no habría ninguna contradicción, pues el medio ambiente contiene una cierta cantidad deenergía interna, pero debemos señalar dos cosas: primero, la segunda ley de la termodinámica no es una consecuencia de la primera, sino una ley independiente; segundo, la segunda ley nos habla de las restricciones que existen al utilizar la energía en diferentes procesos, en nuestro caso, en una central térmica. (Chang)No existe una máquina que utilice energía interna de una sola fuente de calor.(Escobedo, 2010)
El concepto de entropía fue introducido por primera vez por R. J. Clausius a mediados del siglo XIX. Clausius, ingeniero francés, también formuló un principio para la Segunda ley: "No es posible proceso alguno cuyo único resultado sea la transferencia de calor desde un cuerpo frío a otro más caliente". (Chang)En base a este principio, Clausius introdujo el concepto de entropía, la...
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