PRACTICAx







OBJETIVO:
Calcular la cantidad de sustancia (mol), el número de átomos y el de moléculas en una cantidad determinada de sustancia de uso común.
Conocer el material existente de laboratorioque se ocupa para medir, volumen, temperatura y masa.
Como las pipetas, bureta común, tubo de fermentación, matraz aforado, y la probeta graduada

INTRODUCCIÓN:
Gracias a una serie de investigaciones sellegó a la conclusión de establecer al mol como la unidad del Sistema Internacional para medir la cantidad de sustancias (átomos, moléculas, iones u otro tipo de partícula microscópica). Se hadeterminado que la masa atómica, la masa molecular y la masa formula de una sustancia expresada en unidades de masa atómica (uma) son iguales a la masa molar de la misma sustancia expresada en gramos/mol.El número de unidades elementales –átomos, moléculas, iones, electrones, radicales u otras partículas o grupos específicos de éstas– existentes en un mol de sustancia es, por definición, una constanteque no depende del material ni del tipo de partícula considerado. Esta cantidad es llamada número de Avogadro (NA)3 y equivale a:
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MARCO TEÓRICO:

Mol es una unidad de medida como lo es el metroo litro. Es una unidad del sistema internacional para medir la cantidad de sustancias de partículas de sustancias que contienen tantas partículas elementales, átomos, moléculas o iones.
Un mol decualquier sustancia siempre tendrá 6.022x10 alas 23 partículas elementales.
Masa molar La masa molar (símbolo M) de una sustancia dada es una propiedad física definida como su masa por unidadde cantidad de sustancia.1 Su unidad de medida en el SI es kilogramo por mol (kg/mol o kg·mol−1), sin embargo, por razones históricas, la masa molar es expresada casi siempre en gramos por mol (g/mol).Las sustancias puras, sean estas elementos o compuestos, poseen una masa molar intensiva y característica. Por ejemplo, la masa molar aproximada del agua es: M (H2O) ≈ 18 g·mol−1.
Alcohol de caña se...