Praktik6 Analitik1

OBJETIVOS.
Dada una disolución saturada de Yodato de Calcio Ca(IO3) indicar la solubilidad y producto de solubilidad de esta sal, tras la determinación de Yodato mediante una titulación redox.
Determinar la solubilidad y el producto de solubilidad de manera indirecta utilizando yoduro de potasio (KI), titulando con tiosulfato de sodio (Na2S2O3∙5H2O) en una titulación redox.

Resultados yAnálisis de Resultados:
Concentración de la disolución de Tiosulfato de Sodio:
Ecuación química de la reacción de generación de yodo:
2KI + KIO3 <=====> 3K+ + I2 + IO-3
Ecuación química de la reacción de titulación:
Na2S2O3 + KIO3 <=====> 2Na+ + K+ +S2O2-3 + IO-3
Matraz # | Matraz 1 | Matraz 2 |
Conc, IO3- | 0.005 M | 0.005M |
Vol. IO3- | 2 ml | 2 ml |
mol de IO3- | 1x10-5mol | 1x10-5 |
Vol. S2O3- | 3.9 ml | 3.7 |
Mol de I3- | 2x10-6 | 2x10-6 |
Mol de S2O3- | 5x10-5 | 5x10-5 |
Conc S2O3- mol/L | 0.0128M | 0.0135M |

Matraz 1
Reacción de generación del Yodo
5I2+ 2IO3- 10I- + I2 + 6H2O
5I2+ 2IO3- 10I- + I2 + 6H2O
2IO3+10e-+12H+ I2 + 6H2O
2IO3+10e-+12H+I2 + 6H2O
(2e-+ I2 2I-)*5
(2e-+ I2 2I-)*5
2KI + KIO3 3K+ + I2 + IO3-
2KI + KIO3 3K+ + I2 + IO3-
KIO3 K+ + IO3-
KIO3 K+ + IO3-
2KI 2K+ + I2
2KI 2K+ + I2

0.6021 g KI * (1 mol KI/166 g) = 3.62x10-3 mol /2 = 1.81x10-3 mol KI
2 mlKIO3 * (0.005 mol/1000 ml) = 1x10-5 mol KIO3
I- + I2 ===> I3-
1x10-5 mol I2 * (10 mol I-/5 mol I2) = 2x10-5 mol I-
1x10-5 mol I2 * (1 mol I2/5 mol I2) = 2x10-6 mol I2 = 2x10-6 mol I-3
Fundamentación: El yodo del anión IO-3 se reduce para dar I2 y lo mismo ocurre con el ión yoduro del KI que se oxida para dar también I2 como se puede observar en las reacciones planteadas.El almidón da una coloración azul oscura en presencia del mismo I2 y lo utilizamos para saber cuando debemos dejar de agregar Na2S2O3, es decir cuando se termina de consumir el I2, al agregar tiosulfato de sodio tiene lugar otra reacción de óxido reducción:
La reacción de titulación:
10e- +10S2O2-3+ 2IO3- 5 S4O2-6+ I2+ 10e- + H2O
10e- +10S2O2-3+ 2IO3-5 S4O2-6+ I2+ 10e- + H2O
2IO3+10e-+12H+ I2 + 6H2O
2IO3+10e-+12H+ I2 + 6H2O
(2S2O2-3 S4O2-6+2e-)*5
(2S2O2-3 S4O2-6+2e-)*5
Na2S2O3 + KIO3 2Na+ + K+ +S2O2-3+ IO3-
Na2S2O3 + KIO3 2Na+ + K+ +S2O2-3+ IO3-
KIO3 K+ + IO3-
KIO3K+ + IO3-
1e-+Na2S2O3 2Na+ + S2O2-3
1e-+Na2S2O3 2Na+ + S2O2-3

1x10-5 mol IO-3 * (10 mol S2O2-3/2 mol IO-3) = 5x10-5 mol S2O2-3
5x10-5 mol S2O2-3/3.9x10-3 L = 0.0128 M S2O2-3
Matraz 2
5I2+ 2IO3- 10I- + I2 + 6H2O
5I2+ 2IO3- 10I- + I2 + 6H2O
2IO3+10e-+12H+ I2 + 6H2O2IO3+10e-+12H+ I2 + 6H2O
(2e-+ I2 2I-)*5
(2e-+ I2 2I-)*5
2KI + KIO3 3K+ + I2 + IO3-
2KI + KIO3 3K+ + I2 + IO3-
KIO3 K+ + IO3-
KIO3 K+ + IO3-
2KI 2K+ + I2
2KI 2K+ + I2

0.6630 g KI * (1 mol KI/166 g) =3.99x10-3 mol /2 = 1.99x10-3 mol KI
2 ml KIO3 * (0.005 mol/1000 ml) = 1x10-5 mol KIO3
I- + I2 ===> I3-
1x10-5 mol I2 * (10 mol I-/5 mol I2) = 2x10-5 mol I-
1x10-5 mol I2 * (1 mol I2/5 mol I2) = 2x10-6 mol I2 = 2x10-6 mol I-3
De acuerdo a la fundamentación anterior se realizó el mismo procedimiento y se tiene la reacción de titulación siguiente:
10e- +10S2O2-3+ 2IO3-...